ESQUEMA RECURSOS INTERNET

Esquema de continguts La taula periòdica dels elements Metalls i no-metalls Els elements es classifiquen per les seves propietats Masses atòmiques Gràfics de Lothar Meyer Taula de Mendelejev Taula periòdica actual Energia d’ionització Distribució dels electrons a l’àtom Determinació experimental de l’energia d’ionització Evidència experimental dels nivells energètics El model de capes El volum dels àtoms Subnivells energètics Propietats periòdiques dels elements L’energia d’ionització Configuracions electròniques Afinitat electrònica El sistema periòdic i la configuració electrònica L’electronegativitat La valència iònica dels elements El caràcter metàl·lic

Recursos per a l’explicació de la unitat Metalls i no-metalls Les masses atòmiques Els gràfics de Lothar Meyer La taula de Mendelejev La taula periòdica actual Determinació experimental de l’energia d’ionització Evidència experimental dels nivells energètics Evidència dels subnivells energètics Configuracions electròniques Energia d’ionització El sistema periòdic i la configuració electrònica La valència iònica dels elements El model de capes El volum dels àtoms L’energia d’ionització WEB Afinitat electrònica L’electronegativitat El caràcter metàl·lic

Metalls i no-metalls El sofre és un no-metall. Es troba lliure en les emanacions volcàniques. El ferro és un dels metalls més abundants de l’escorça terrestre.

Les masses atòmiques Representació de les octaves de Newlands. J. W. Döbereiner Les tríades de Döbereiner

Els gràfics de Lothar Meyer Lothar Meyer va aconseguir agrupar els elements en famílies

La taula de Mendelejev Taula en què els elements s’ordenen en períodes (files) que presenten una variació gradual en les seves propietats, i en grups (columnes) amb elements de propietats semblants.

La taula periòdica actual El 1869 va publicar la seva primera taula periòdica Dmitrij I. Mendelejev

Energia d’ionització energia d’ionització electró Àtom d’un element en estat gasós

Métode 1: bombardeig d’electrons Determinació experimental de l’energia d’ionització Métode 1: bombardeig d’electrons Mètode 2: dels espectres d’emissió

Evidència experimental dels nivells energètics Logaritmes de base 10 de les successives energies d’ionització del potassi Diagrama d’energia dels electrons de l’àtom de potassi.

Evidència dels subnivells energètics Gràfic de la primera energia d’ionització dels elements en funció del nombre atòmic

Configuracions electròniques Diagrama de Moeller Diagrama d’energia dels diferents orbitals Distribució dels 15 electrons de l’àtom de fòsfor

X Configuracions electròniques Diagrama de Moeller Configuració electrònica d’un àtom de fòsfor Z =15 X Diagrama de Moeller Diagrama d’energia dels diferents orbitals Distribució dels 15 electrons de l’àtom de fòsfor

Configuracions electròniques Diagrama de Moeller TORNA

El sistema periòdic i la configuració electrònica Configuració electrònica d’alguns elements de la taula

X El sistema periòdic i la configuració electrònica Configuració electrònica d’alguns elements de la taula

La valència iònica dels elements P: Z = 15 València iònica = -3

Model de capes dels primers 18 elements El model de capes Llei de Coulomb Model de capes dels primers 18 elements

X El model de capes Model de capes dels primers 18 elements Llei de Coulomb Model de capes dels primers 18 elements

El volum dels àtoms La disminució del volum en un període no és lineal.

L’energia d’ionització Els valors més alts de la primera energia d’ionització (kJ/mol) s’indiquen amb un color més fosc.

Afinitat electrònica Els valors més alts de l’afinitat electrònica (kJ/mol) s’indiquen amb tons verds més foscos.

Afinitat electrònica Els valors més alts d’electronegativitat s’indiquen amb un color més fosc.

El caràcter metàl·lic

La taula periòdica dels elements Enllaços d’interès La taula periòdica dels elements PASSA AL WEB