ESQUEMA RECURSOS INTERNET.

Presentación del tema: "ESQUEMA RECURSOS INTERNET."— Transcripción de la presentación:

1 ESQUEMA RECURSOS INTERNET

2 Esquema de continguts Les solucions La concentració de les solucions
Percentatge en massa Percentatge en volum La solubilitat La solubilitat dels sòlids i la temperatura Concentració en massa Propietats col·ligatives de les solucions La solubilitat dels gasos i la temperatura Concentració i densitat Concentració molar Descens de la pressió de vapor La solubilitat dels gasos i la pressió Concentració molal Augment del punt d’ebullició Fracció molar Descens del punt de congelació Osmosi Les dispersions col·loïdals

3 Recursos per a l’explicació de la unitat
Les solucions Percentatge en massa Percentatge en volum Concentració en massa Concentració i densitat Concentració molar Concentració molal Fracció molar La solubilitat dels sòlids i la temperatura La solubilitat dels gasos i la temperatura La solubilitat dels gasos i la pressió Descens de la pressió de vapor Augment del punt d’ebullició Descens del punt de congelació Osmosi WEB Osmosi inversa Les dispersions col·loïdals

4 solució = dissolvent + solut
Les solucions solució = dissolvent + solut A les suspensions, les partícules de «solut» estan disperses en les del dissolvent. Però no estan completament separades les unes de les altres, sinó que poden formar aglomeracions més o menys grans (color verd). SOLVATACIÓ

5 solució = dissolvent + solut
Les solucions solució = dissolvent + solut X A les suspensions, les partícules de «solut» estan disperses en les del dissolvent. Però no estan completament separades les unes de les altres, sinó que poden formar aglomeracions més o menys grans (color verd). SOLVATACIÓ

6 La concentració de les solucions. Percentatge en massa
Les solucions diluïdes (esquerra) contenen menys partícules de solut per unitat de dissolvent que les concentrades (dreta).

7 La concentració de les solucions. Percentatge en volum
Les solucions diluïdes (esquerra) contenen menys partícules de solut per unitat de dissolvent que les concentrades (dreta)

8 Concentració en massa

9 Concentració i densitat
dissolvent Solut

10 Concentració molar (M)
Menisc Aforament Mesura del volum

11 Concentració molal (m)
En una solució 1 m de sal amb aigua hi ha un mol de NaCl per cada quilogram d’aigua.

12 Fracció molar (X) La fracció molar de l’aire és: • N2 → 0,78 • O2 → 0,21 • CO2 → 0,01

13 La solubilitat dels sòlids i la temperatura
S’anomena solubilitat d’una substància a la concentració de la seva solució saturada. La solubilitat dels sòlids varia quan canvia la temperatura

14 La solubilitat dels gasos i la temperatura
Solubilitat de l’oxigen en aigua respecte de la temperatura. Solubilitat del diòxid de carboni en aigua respecte de la temperatura.

15 c = k ⋅ P La solubilitat dels gasos i la pressió
A. Equilibri entre les molècules de gas que estan dissoltes i les que encara no ho estan. B. Si la pressió s’eleva, es trenca l’equilibri. C. L’equilibri es restableix (augmenta el nombre de molècules que es dissolen i disminueix el nombre de les que es mantenen en la fase gasosa). c = k ⋅ P Solubilitat Pressió Constant A B Pressió C

16 Descens de la pressió de vapor
LLEI DE RAOULT Fase inicial Fase intermèdia Equilibri Recipient obert El nombre de partícules que passen a la fase gasosa és igual al nombre de partícules que passen a la fase líquida.

17 Descens de la pressió de vapor
LLEI DE RAOULT Fase inicial Fase intermèdia les molècules en fase gas es difonen per l’aire El nombre de partícules que passen a la fase gasosa és igual al nombre de partícules que passen a la fase líquida. TORNA

18 X Descens de la pressió de vapor Fase inicial Fase intermedi Equilibri
LLEI DE RAOULT (P0) Dissolvent pur (P) Dissolvent amb solut no volàtil X Fase inicial Fase intermedi Equilibri Recipient obert El nombre de partícules que passen a la fase gasosa és igual al nombre de partícules que passen a la fase líquida.

19 Augment del punt d’ebullició
Pressió constants ebullioscòpiques

20 Augment del punt d’ebullició
Pressió X Prem aqui

21 Descens del punt de congelació
constants crioscòpiques

22 Descens del punt de congelació
X constants crioscòpiques

23 Constant universal dels gasos
Osmosi Temperatura absoluta de la solució Pressió osmòtica Pressió osmòtica Constant universal dels gasos Cèl·lules Prem aquí

24 Osmosi TORNA

25 Osmosi inversa Planta dessaladora

26 Les dispersions col·loïdals
Molts col·loïdes es troben a la nostra vida quotidiana La llum del tren es dispersa en la boira (col·loïde) i descriu l'efecte Tyndall

27 Enllaços d’interès Pràctica Osmosi PASSA AL WEB