¿Cómo se organiza la tabla periódica?

Presentación del tema: "¿Cómo se organiza la tabla periódica?"— Transcripción de la presentación:

1 ¿Cómo se organiza la tabla periódica?
Obj: Identificar las partes de la tabla periódica Prof: Marianet Zerené -Valentina Levicán

2 Nombre de los grupos o familias
1: Alcalinos (n s1) 2: Alcalinos-Térreos (n s2) 13: Térreos (n s2p1) 14: Carbonoideos (n s2p2) 15: Nitrogenoideos (n s2p3) 16: Anfígenos (n s2p4) 17: Halógenos (n s2p5) 18: Gases nobles (n s2p6)

3 Tabla periódica s Representativos Transición Transición interna p d f

4 Propiedades periódicas
Obj: asociar la distribución de la tabla periódica a la propiedades químicas y físicas de sus elementos.

5 METALES, NO METALES y metaloides
METALES, son sólidos, duros, maleables, dúctiles y buenos conductores de calor y electricidad NO METALES, son frágiles, malos conductores de calor y electricidad, son opuestos a los metales METALOIDES, comparten características similares a los metales y a los no metales No Metales Metales Metaloides

6 ¿Por qué esta definición?
Radio atómico “la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento que forman un enlace”. ¿Por qué esta definición? Esto se debe a que es imposible saber donde se encuentra exactamente el último electrón

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8 Volumen atómico Definido por Meyer como el espacio que ocupa el átomo de un elemento, y lo calculó dividiendo la masa atómica del elemento entre su densidad Al igual que el radio atómico, en un grupo aumenta hacia abajo (↓), y en un período disminuye hacia la derecha (→)

9 “Nuevo radio” Radio iónico ÁTOMOS NEUTROS ÁTOMOS CARGADOS
El radio iónico se define en relación a iones. ÁTOMOS NEUTROS ÁTOMOS CARGADOS Perdida de un electrón “Nuevo radio” Ganancia de un electrón

10 Carga nuclear efectiva (zef)
Se define como “la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo poli-electrónico” Efecto apantallamiento Es la fuerza con la cual el núcleo atrae efectivamente a sus electrones El primer electrón es atraído por toda la carga del núcleo El segundo electrón es “tapado” (apantallado) por el primer electrón, por lo que el núcleo no lo atrae con la misma intensidad El tercero es atraído con menor intensidad que los anteriores, ya que es apantallado por los otros dos electrones Esta fuerza disminuye en los electrones a medida que se aleja del núcleo

11 Resumen clase anterior:
Objetivo: asociar la distribución de la tabla periódica a la propiedades químicas y físicas de sus elementos. Representativos, bloque s 1: Alcalinos 2: Alcalinos-Térreos bloque p: 13: Térreos 14: Carbonoideos 15: Nitrogenoideos 16: Anfígenos 17: Halógenos 18: Gases nobles Metales de transición, Bloque d Metales de transición interna, bloque f: Lantánidos Actínidos Carácter no-metálico Radio y volumen atómico Carácter metálico Radio y volumen atómico Propiedades que se explican a través de la carga nuclear efectiva (Zef) y el efecto de apantallamiento que hay entre los electrones del átomo

12 Formen grupos de máximo 6 personas para la siguiente actividad:
Reglas: Realicen las actividades que se muestran a continuación en sus cuadernos Se elegirá a uno de los integrantes para que responda, si es correcto, se asignará una decima al grupo. Cualquier falta de respeto durante la actividad, por parte de cualquiera de los estudiantes hacia la profesora o sus compañeros, se invalidaran las decimas dadas durante la actividad

13 Responda en su cuaderno:
1.- Ordena de mayor a menor radio atómico los siguientes elementos: Na, Al, Mg y O Be, I, Br y S 2.- ¿En que dirección aumenta el volumen atómico y el radio atómico? 3.-Ordene de menor a mayor el radio iónico de los siguientes elementos Mg2+, F -, O2- y Al3+ S2-, K+, Cl- y Ca2+ 4.- ¿Qué es el efecto de apantallamiento y que efecto tiene en el radio atómico y iónico?

14 ¿Cuál de los siguientes átomos presenta mayor radio atómico?
Flúor (F) B Neón (Ne) C Potasio (K) D Fosforo (P)

15 “SON maleables, dúctiles y buenos conductores de calor y electricidad” ESTA DEFINICIÓN CORRESPONDE A: A No metales B Metales C Metaloides D Anfóteros

16 Aquellos elementos que presentan una configuración electrónica de se encuentran en el grupo
n s2p2 A 14: Carbonoideos B 2: Alcalinos-Térreos C 13: Térreos D 15: Nitrogenoideos

17 ¿Cuál presenta el radio mas pequeño?
F - B Mg 2+ C Na + D O 2-

18 Energía o potencial de ionización
Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo neutro. ÁTOMO NEUTRO CATIÓN Energía

19 Afinidad electrónica:
la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón y forma un ion negativo ÁTOMO NEUTRO ANIÓN Electrón

20 H - F Electronegatividad
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. H - F

21 Actividad individual Realizar un dibujo que resuma las propiedades periódicas vistas: Carácter metálico y no metálico Radio y volumen atómico Potencial de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad Realizar una línea de tiempo donde describas brevemente el aporte de los sig. Científicos a la confección de la tabla periódica: J. Döbereiner J. Newlands D. Mendeléiev H. Moseley

22 Resumen Propiedades periódicas
Representativos, bloque s 1: Alcalinos 2: Alcalinos-Térreos bloque p: 13: Térreos 14: Carbonoideos 15: Nitrogenoideos 16: Anfígenos 17: Halógenos 18: Gases nobles Metales de transición, Bloque d Metales de transición interna, bloque f: Lantánidos Actínidos Afinidad electrónica Potencial de ionización Electronegatividad Radio y volumen atómico Carácter no-metálico Potencial de ionización Afinidad electrónica Carácter metálico Radio y volumen atómico Propiedades que se explican a través de la carga nuclear efectiva (Zef) y el efecto de apantallamiento que hay entre los electrones del átomo Electronegatividad

23 J. Döbereiner J. Newlands D. Mendeléiev H. Moseley
Reunió en grupos de tres a los elementos, de acuerdo a sus características. Regla de las triadas J. Döbereiner Ordeno a los elementos de forma creciente de masas atómicas Regla de las octavas J. Newlands Orden creciente en masas. Ley periódica Predijo características de nuevos elementos D. Mendeléiev Relacionó el numero de la tabla periódica, con la carga nuclear (Z) Disipó las dudas de la tabla periódica de Mendeléiev H. Moseley