Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas) 13/11/2018 FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas) 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

UNIT 2: Atoms and periodic table. TEMA 2: Átomos y tabla periódica. Atomic models: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr. Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr. Identifying atoms and elements. Identificación de los átomos y los elementos. Elements clasification. Clasificación de los elementos. 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

Atomic models. Modelos atómicos. Modelo atómico de Dalton: Basado en una serie de postulados. 1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. 3.- Los átomos de los diferentes elementos son diferentes. 4.- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. A finales del siglo XIX, mediante un tubo de descarga (experimento de los rayos catódicos), descubre el electrón, poco después Goldstein descubre el protón y finalmente Chadwick el neutrón. Todas son partículas subatómicas. Por tanto: el átomo es divisible y está formado por partículas que pueden tener carga positiva o negativa o no tener carga. 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

Juan Antonio Romano Largo Modelo atómico de Thomson: pastel de pasas Surge a partir del descubrimiento del electrón. El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se encuentran incrustados los electrones de carga negativa, de modo que el átomo en total es neutro. Experimento de Rutherford: Lanzó un haz de partículas a (carga positiva) contra una finísima lámina de Au. La mayoría atravesaron la lámina sin desviarse, unas pocos se desviaron y muy pocas rebotaron hacia atrás. Concluyó que la mayor parte del átomo debía estar vacía. 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

Juan Antonio Romano Largo Modelo de Rutherford: El átomo está formado por: Un núcleo que contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). El núcleo contiene casi la totalidad de la masa del átomo, aunque su tamaño es muy pequeño comparado con el átomo. Una corteza en la que están los electrones (carga negativa) girando en órbitas circulares. Espectros electromagnéticos: En el siglo XIX se descubre los espectros electromagnéticos de absorción y de emisión. El de absorción consiste en iluminar un elemento con luz y se observa que aparece un patrón de líneas negras que corresponden con la radiación que absorbe el elemento. El de emisión es justo al contrario, una serie de rayas de colores justo donde antes estaban las líneas negras. Los espectros no se podían explicar con los modelos atómicos existentes puesto que son discontinuos. 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

Juan Antonio Romano Largo Modelo atómico de Bohr: 1.- El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía. 2.- Sólo son válidas ciertas órbitas que cumplen determinadas condiciones. La energía de las órbitas es mayor cuanto más alejada está del núcleo. 3.- Al pasar un electrón de una órbita a otra se emite o absorbe la diferencia de energía entre esas órbitas en forma de luz. Z  Nº atómico: indica el número de protones que hay en el núcleo. A Nº másico: indica la suma de protones más neutrones del núcleo. A-Z  nº de neutrones. El número de electrones será igual al de protones si el átomo es neutro. Átomos: 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

Juan Antonio Romano Largo Isótopos: 13/11/2018 Son átomos del mismo elemento (mismo Z) pero distinto número de neutrones (distinto A). Protones = 6 Neutrones = 12-6 = 6 Neutrones = 14-6 = 8 La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del isótopo 12 de carbono. La masa atómica de un elemento se define como media ponderada de las masas de los isótopos de dicho elemento. 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

Juan Antonio Romano Largo Iones: Son átomos que han ganado o perdido electrones: Aniones: son negativos por haber ganado uno o más electrones. Cationes: son positivos por haber perdido uno o más electrones. Niveles de energía: N Nivel Subnivel Nº electrones Total 1 K s 2 L 8 p 6 3 M 18 d 10 4 32 D f 14 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

Configuración electrónica. Los electrones de la corteza se reparte en niveles de energía, que representaremos por números: 1, 2, 3, … Dentro de cada nivel existen subniveles que se denotan por letras: s, p, d y f. Subnivel Nº de electrones s 2 p 6 d 10 f 14 Ejemplos: 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

Periodic table. Sistema periódico. Consiste en colocar los elementos por orden creciente de su número atómico. 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

Juan Antonio Romano Largo Contiene siete filas llamadas períodos y 18 columnas llamadas grupos o familias. Los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen propiedades similares, porque todos tienen la misma configuración electrónica en la última capa. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Alcalinos Gases Nobles Alcalinotérreos Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Lantánidos Actínidos 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo

Juan Antonio Romano Largo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA s p d Representativos Metales de transición F De transición interna (Tierras raras) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA No Metales Semi-Metales Metales 13/11/2018 Juan Antonio Romano Largo