ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES Objetivos: 1.-Comprender la estructura básica del átomo y su representación esquemática 2.- Conocer y comprender.

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1 ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES Objetivos: 1.-Comprender la estructura básica del átomo y su representación esquemática 2.- Conocer y comprender la representación esquemática del átomo y aplicar esta representación a la formación de átomo neutros y iones 3.- Comprender los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes.

2 Estructura del átomo NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES CORTEZA: ELECTRONES

3 Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas pueden ser de tres tipos: Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.  Protones  Neutrones  Electrones

4 LOS PROTONES: Se encuentran en el núcleo Tienen carga eléctrica positiva Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno

5 LOS NEUTRONES: Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones. No tienen carga eléctrica (son neutros) Poseen una masa prácticamente igual a la del protón

6 LOS ELECTRONES: Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno) Tienen carga eléctrica negativa Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”

7 ÁTOMO Núcleo: Protones Neutrones Corteza: electrones

8 RESUMIENDO: PARTÍCULALOCALIZACIÓNMASACARGA Protón Neutrón Electrón u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno) Núcleo Corteza 1 u.m.a. 1/1840 u.m.a. Positiva No tiene Negativa

9 Dibuja en tu cuaderno y completa

10 Partículas que forman parte del átomo

11 ¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza?  Se distribuyen en niveles  Desde el núcleo hacia fuera, nivel 1, nivel 2, etc  Cada nivel tiene un número definido de electrones  Nivel 1= 2 electrones  Niveles 2 y 3 = 8 electrones

12 ¿Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica? ZXAZXA A: número másico o masa del átomo está determinado por la suma de los protones más los neutrones ya que los electrones tienen masa despreciable Z: se denomina número atómico y corresponde al número de protones. Si el átomo es neutro, también corresponde al número de electrones

13 ¿Cómo determinar el número de partículas fundamentales del átomo?  A= n + p  A número másico  p cantidad de protones  n número de neutrones  N= A - p  Z= número atómico  Indica el número de protones  Si el átomo es neutro, indirectamente indica el número de electrones

14 ¿Cómo se ordenan los electrones en la corteza?

15 Capa de valencia y electrones de valencia CAPA DE VALENCIA: Corresponde al último nivel, en este caso nivel 2, que contiene 7 electrones ELECTRONES DE VALENCIA: Son los electrones de la capa de valencia en este caso 7 Los electrones de valencia son los únicos electrones Involucrados en los enlace químicos

16 Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana o pierde electrones de la corteza  CATIÓN:  IÓN POSITIVO  SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA  ANIÓN:  ION NEGATIVO  SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÉS ELECTRONES

17 ¿Qué están haciendo el Sr. Cloro y el Sr. Sodio?

18 Formación de un catión

19

20 Pérdida de un electrón Li 0 +1 + 3 (p+) – 3(e)= 0+ 3 (p+) – 2(e)= +1 CATIÓN

21 ANIÓN ganancia de un electrón + 9 (p+) – 9(e)= 0+ 9 (p+) - 10(e)= -1 FF 0

22 ENLACE IÓNICO  Los átomos neutros de Na y Cl se convierten en iones  El Na cede 1 electrón y se convierte en catión, para tener 8 electrones en su capa de valencia  El Cl capta un electrón y se convierte en anión, para tener 8 electrones en su última capa  Cómo iones se unen por atracción electroestática  Forman un enlace iónico

23 Enlace covalente  Los átomos comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de valencia

24 ENLACE COVALENTE ENTRE H E H PARA FORMAR H 2

25 RPRESENTACIÓN DEL ENLACE ENTRE O Y O PARA FORMAR O 2