MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Presentación del tema: "MODELO ATÓMICO DE THOMSON"— Transcripción de la presentación:

1 MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Con el descubrimiento de los electrones Thomson formuló en 1897 un nuevo modelo atómico que sustituye al de Dalton. La existencia de los electrones hizo suponer inmediatamente la existencia en el átomo de cargas eléctricas positivas que neutralizaban los electrones, ya que los átomos eran neutros.

2 Debido a la ligereza de los electrones, Thomson supuso que las cargas eléctricas positivas debían tener la mayor parte de la masa del átomo, ideando un modelo que consistió en suponer como una esfera uniforme de electricidad positiva que contenía en su interior a los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.

3 Teniendo en cuenta lo que se sabía del átomo en aquellos tiempos, Thomson propuso el sgte. modelo:
“El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran las pasas en un pastel. Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas.

4 Bueno, esto es, en otras palabras, el modelo atómico de Thomson.

5 Lamentablemente, el modelo de Thomson tuvo
que ser abandonado al demostrar Rutherford que era totalmente incompatible con sus observaciones.

6 MODELO ATÓMICO DE BOHR Niels Bohr ( ) fue un físico danés que aplicó por primera vez la hipótesis cuántica a la estructura atómica, a la vez que buscó una explicación a los espectros discontinuos de la luz emitida por los elementos gaseosos. Todo ello llevó a formular un nuevo modelo de la estructura electrónica de los átomos que superaba las dificultades del átomo de Rutherford. Para esto, Bohr dio a conocer los siguientes postulados:

7 PRIMER POSTULADO: Los electrones en los átomos se encuentran en niveles de energía bien definidos: Esto equivale a decir que en el átomo los electrones pueden tener ciertas cantidades de energía potencial y no otras. Así, al electrón le estarían permitidas sólo ciertas órbitas, quedándole vedadas otras trayectorias. A cada órbita le corresponde un determinado nivel de energía; mientras más alejada esté del núcleo se encuentre, mayor será su nivel de energía.

8 SEGUNDO POSTULADO Un electrón puede cambiar de un nivel a otro dentro del mismo átomo ganando o perdiendo una cantidad de energía igual a la diferencia existente entre ambos estados: De este modo, todo cambio energético del electrón corresponderá a “saltos” que haga entre los estados estacionarios. Cualquier cambio de un electrón a un nivel de energía superior, más externo, al que tiene su estado fundamental, lleva al átomo a un estado de mayor energía. De este modo, si un electrón absorbe energía accede a un estado superior, es decir, a una órbita más alejada del núcleo.

9 TERCER POSTULADO En cualquiera de estos niveles, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo De los 3 postulados presentados, sólo se mantienen actualmente los 2 primeros; el tercero ha sido totalmente desechado.

10 Para realizar su modelo atómico, Bohr utilizó el átomo de hidrógeno.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana al núcleo posible.

11 Cada nivel energético que identifica a cada una de las órbitas, toma valores desde 1 a 7 (con números enteros), se representa con la letra "n", y recibe el nombre de Número Cuántico Principal. De acuerdo al número cuántico principal, Bohr calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.

12 Esta es la representación de las órbitas de Bohr
Este es el fin del modelo atómico de Bohr. Cabe destacar que con su teoría orientó las investigaciones posteriores sobre el átomo al fundar la mecánica cuántica.