Elementos Y TABLA PERIÓDICA

Presentación del tema: "Elementos Y TABLA PERIÓDICA"— Transcripción de la presentación:

1 Elementos Y TABLA PERIÓDICA
No todos los átomos son iguales. Existen diferentes combinaciones de protones, neutrones y electrones que forman diferentes tipos de átomos, y éstos, diferentes tipos de átomos, asignados como: elementos químicos.

2 Tabla Periódica de los Elementos Químicos
Los diferentes tipos de elementos se organizan en una Tabla llamada, “Tabla Periódica” de los elementos. Encontrados o creados, hasta la fecha.

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4 Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas Períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan Grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B.

5 Los elementos de los grupos A se conocen como elementos principales y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

6 CLASIFICACIÓN Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico. No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido. Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.

7 Localización de los Elementos Químicos
Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el último nivel de energía localiza el Periodo y los electrones de valencia el Grupo.

8 Localización de los Elementos Químicos
Grupos 1 y 2 Elemento de transición Grupos 13 a 18 Elementos de transición interna Nsx (N -1)dx Ns2 (N -1)d10 Ns2px (N -2)fx (N -1)d0 Ns2

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11 Elementos Representativos
Se agrupan en ocho grupos, donde su distribución electrónica termina en s-p o p-s. El número del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel. EJEPPLO: Localice en la Tabla Periódica el elemento con Z= 35 La distribución electrónica correspondiente es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento está localizado en el IV Periodo. El Grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones ubicados en el último nivel 4 (s + p). El elemento se encuentra en el Grupo VII A (A por que no tiene e- en orbitales d)

12 Elementos Representativos
Grupo IA: Alcalinos Grupo IIA Alcalinotérreos Grupo VIIA: Halógenos Grupo VIIIA: Gases Nobles

13 Elementos de Transición
Están repartidos en 10 grupos y son los elementos cuya distribución electrónica ordenada termina en d-s. El subnivel d pertenece al penúltimo nivel de energía y el subnivel s al último. El grupo está determinado por la suma de los electrones de los últimos subniveles d y s. Si la suma es 3,4,5,6 ó 7 el grupo es IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB respectivamente. Si la suma es 8, 9 ó 10 el grupo es VIIIB primera, segunda o tercera columna respectivamente. Y si la suma es 11 ó 12 el grupo es IB y IIB respectivamente. EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 47

14 EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z = 47 La distribución electrónica correspondiente es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 El último nivel de energía es el 5, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el quinto Período. El grupo se determina por la suma 9+2=11, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo I B. (B porque tiene e- en orbitales d).

15 Tierras Raras Están repartidos en 14 grupos y su configuración electrónica ordenada termina en f-s. La serie lantánida pertenece al periodo 6 y la actínida al periodo 7. Se componen de mezclas de óxidos e hidróxidos. poseer radios iónicos y comportamientos químicos, muy similares entre sí.

16 Propiedades de los elementos en la tabla períodica
Radio atómico:   Es una medida del tamaño del átomo. Es la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos que están en contacto. Aumenta con el grupo (arriba hacia abajo) y disminuye con el periodo (de izquierda a derecha). El radio atómico dependerá de la distancia al núcleo de los electrones de la capa de valencia.

17 Energía de Ionización (EI): Es la energía requerida para remover un electrón de un átomo neutro. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Electronegatividad (E): Es la intensidad o fuerza con que un átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.  Afinidad Electrónica (AE): Es la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ión negativo. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

18 Propiedades Periódicas