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Estructura de la Materia
Segunda Sesión Modelo Atómico de Thomson (2)
2
Electricidad (3) Michael Faraday (1791-1867). Leyes de Faraday.
Inducción electromagnética
3
Examen departamental En línea. Viernes 7 de octubre de 18 a 20 hrs.
4
Experimentos en tubos de descarga
William Crookes ( ).
5
Tubos de descarga o de Crookes
6
Rayos catódicos
7
Rayos catódicos (2)
8
Descubrimiento del electrón
Joseph John Thomson ( ). Premio Nóbel de Física 1906.
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Experimento de Thomson
10
Experimento de Thomson (2)
11
e/m Relación carga-masa para el electrón.
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La carga del electrón Robert Andrews Millikan ( )
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Experimento de Millikan
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Experimento de Millikan (2)
15
Carga y masa del electrón
Carga del electrón x 10-19 C Por lo tanto la masa del electrón es: x 10-31 kg ¡1/1837 veces la masa del átomo más pequeño (H)! que x kg
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Modelo atómico de Thomson
Se sabe: Los átomos son neutros. Existen partículas negativas. Existen partículas positivas. Las partículas positivas son mucho mayores que las negativas. Por lo tanto tiene casi toda la masa atómica.
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Modelo atómico de Thomson (2)
Basándose en sus conocimientos de electrostática, Thomson postula un continuo de carga positiva con cargas negativas incrustadas en él como “cerezas en un pastel” o “pasas en un pudín”.
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Modelo atómico de Thomson (3)
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Modelo Atómico de Rutherford
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Radiactividad natural
Antoine Henri Becquerel ( ). Premio Nóbel de Física 1903.
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Radiactividad natural (2)
Pierre Curie ( ) Maria Sklodowska-Curie ( ) Premios Nóbel de Física 1903.
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Experimento de Geiger y Marsden
Johannes (Hans) Wilhelm Geiger ( ) Sir Ernest Marsden ( )
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Experimento de Geiger y Marsden (2)
24
Experimento de Geiger y Marsden (2)
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Modelo de Rutherford El átomo consta de una parte central llamada núcleo donde reside la carga positiva y la casi totalidad de la masa. Alrededor de este núcleo central y a una gran distancia de él giran los electrones en órbitas circulares.
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