LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

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1 LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Un elemento químico es un tipo de materia, con átomos de la misma clase. Tiene determinado número de protones , es su número atómico. Podrian tener distintas masas atómicas, son sus isótopos. Importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple. El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples. El elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O).

2 Isótopos Isóbaros Isótonos VARIEDAD DE ELEMENTOS 6C12 7N13 27Co60
Son núcleos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. Isóbaros Son núcleos de diferentes elementos con la misma masa atómica, pero diferente número de protones y neutrones. Isótonos Son núcleos de diferentes elementos con el mismo número de neutrones pero diferente masa atómica. H H H Protio Deuterio Tritio + 27Co60 28Ni60 27 + Co 33 n 28 + Ni 32 n 6C12 7N13 6 + C 6 n 7 + Ni

3 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Gases Nobles No Metales Alcalino-térreos Halógenos Metales Alcalinos Metaloides Otros Metales

4 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Gases Nobles No Metales Alcalino-térreos Halógenos Metales Alcalinos Metaloides Otros Metales

5 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

6 Configuración electrónica
CLAVE 55,845 Fe Hierro (Ar) 3d 4s 26 Número atómico Masa atómica Símbolo Nombre Configuración electrónica

7 Período 1, 1 nivel. Período 2, 2 niveles, y así…
GRUPOS Columnas verticales, misma valencia atómica, características similares. Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 (IA), tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía), tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. PERÍODOS Son las filas horizontales. Propiedades diferentes, pero masas similares. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s. Son7 períodos, del 1 al 7. Período 1, 1 nivel. Período 2, 2 niveles, y así…

8 METALES Buenos conductores del calor y la electricidad, alta densidad, sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); forman iones electropositivos (cationes) en disolución. NO METALES Malos conductores del calor y la electricidad, no tienen lustre. Son aislantes, iones electronegativos (aniones) en disolución. METALOIDES Propiedades intermedias. Semiconductores antes que conductores. Son los siguientes : B, Si, Ge, Po, As, Sb, Te