Química U.1 Estructura atómica. Sistema periódico

Presentación del tema: "Química U.1 Estructura atómica. Sistema periódico"— Transcripción de la presentación:

1 Química U.1 Estructura atómica. Sistema periódico
Descubrimiento de las partículas subatómicas

2 DESCUBRIMIENTO PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
MICHAEL FARADAY (S. XIX) Estudia el paso de la corriente eléctrica a través de disoluciones de iones ELECTROLISIS La estructura interna de los átomos es la clave del comportamiento químico de las sustancias. Los científicos realizan experimentos que analizan como se comporta la materia al interaccionar con la energía. Es un proceso por el que mediante la acción de la corriente eléctrica se pueden producir reacciones químicas. Las experiencias de Faraday relacionadas con la electrólisis no se podían explicar con un modelo que concibe los átomos como partículas indivisibles, por lo que se pensó en la necesidad de un modelo de átomo más complejo que pudiera explicar la naturaleza eléctrica de la materia.

3 FENÓMENOS DE DESCARGA EN TUBOS DE GASES A BAJA PRESIÓN
El tubo de descarga contiene gas a muy baja presión (menos de 0,0001 atm). Se le somete a un voltaje muy elevado y se observa una fluorescencia en el lado opuesto a donde está el cátodo. Esa fluorescencia se supuso que era debida a una radiación que partía del cátodo, por lo que se le llamó rayos catódicos.

4 ■ No dependen del gas encerrado en el tubo.
COMPORTAMIENTO DE LOS RAYOS CATÓDICOS ■ No dependen del gas encerrado en el tubo. ■ Se desvían hacia el polo positivo cuando se someten a un campo eléctrico. ■ Pueden desviarse por la acción de un campo magnético (cuando se les acerca un imán). ■ Producen una sombra cuando se interpone un objeto en su camino. ■ Pueden poner al rojo una lámina de mica que se ponga en su camino.

5 ■ No dependen del gas encerrado en el tubo.
ANÁLISIS DE LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS RAYOS CATÓDICOS EN FUNCIÓN DE SU COMPORTAMIENTO ■ No dependen del gas encerrado en el tubo. Debe ser algo que se encuentra en todos los átomos, no sólo en algunos. ■ Se desvían hacia el polo positivo cuando se someten a un campo eléctrico. Deben tener carga negativa ■ Pueden desviarse por la acción de un campo magnético (cuando se les acerca un imán). Deben tener carga (negativa por el sentido en el que se produce la desviación) ■ Producen una sombra cuando se interpone un objeto en su camino. Podrían ser luz, pero la luz no tiene carga eléctrica. Podemos pensar que son algún tipo de partícula. ■ Pueden poner al rojo una lámina de mica que se ponga en su camino. Pone de manifiesto que tienen energía. Podemos pensar que es energía cinética debido a su masa y velocidad. Los rayos catódicos fueron llamados posteriormente electrones

6 cátodo, produciendo luminiscencia al chocar con las paredes del tubo.
E.GOLDSTEIN (1886) Utiliza el tubo de descarga, perforando el cátodo. Observó que al mismo tiempo que se producían los rayos catódicos, aparecían otros que atravesaban el cátodo, produciendo luminiscencia al chocar con las paredes del tubo. Los denominó RAYOS CANALES Estaban constituidos por partículas de carga positiva ya que eran atraídos por el cátodo. La masa y la carga de estas partículas dependían del gas encerrado en el tubo.

7 PROTONES Rutherford (1914) hizo el mismo experimento
con gas hidrógeno, descubriendo que el valor de la carga de los rayos canales era el mismo que la de los electrones. Pero su masa era 1836 veces mayor. Les dio el nombre de PROTONES Posteriormente, Rutherford indica la necesidad de una tercera partícula de masa parecida a la del protón, pero sin carga eléctrica: el neutrón, para justificar sus experiencias de dispersión con partículas α. En 1932 James Chadwick descubre el neutrón.

8 que demuestran que el átomo no es indivisible.
Electrón, protón y neutrón son las partículas subatómicas fundamentales que demuestran que el átomo no es indivisible.