EL ÁTOMO.

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1 EL ÁTOMO

2 Las teorías atómicas de los griegos
“la materia no se puede cortar indefinidamente” La unidad indivisible es el ÁTOMO

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4 Déficit del modelo de Dalton
¡No puede explicar los fenómenos de electrización! El átomo es divisible en cargas (+) y (–) La carga (–) es la carga eléctrica universal Sólo se pierden o ganan cargas (–) Cargas = se repelen, cargas ≠ se atraen

5 El modelo atómico de Thomson
Esfera positiva Cargas negativas incrustadas

6 El experimento de Rutherford

7 Interpretación del experimento de Rutherford
No se desvían  espacio vacío Rebotan  Núcleo atómico denso y (+)

8 1er problema del modelo de Rutherford
∑ masas electrones + protones < masa átomo ¡hay partículas con carga neutra! = neutrones

9 De esto se deduce que... Si hay cargas (-) y (+), el átomo neutro tiene = número de cargas de cada signo. Si sólo se pierden y ganan cargas (-), hay 2 opciones: Pérdida de cargas  catión Ganancia de cargas  anión iones

10 Entonces... ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?
¡Por el número de protones! O número atómico (Z) Protones + neutrones = número másico (A) Mismo número atómico, pero distinto másico  isótopos

11 2º problema del modelo de Rutherford
Si los electrones giran alrededor del núcleo, deberían emitir energía y al perder energía, acercarse al núcleo hasta “caer” en él. El electrón se mueve sólo en órbitas circulares, sin emisión de energía Sólo hay emisión de energía cuando el electrón pasa de un nivel a otro. Niels Bohr

12 Y ¿cómo se distribuyen los electrones alrededor del núcleo?
Niveles Subniveles E s p a d a f i n a

13 Bien, pero ¿cómo se llenan esos orbitales?
Para ello podemos usar la “regla de la lluvia” Orbital (nivel) Número de electrones Subniveles

14 Esto nos permite realizar la configuración electrónica de un elemento en los siguientes pasos:
1º) Se escribe el símbolo químico con el número atómico de ese elemento. 2º) Como hay tantos protones como electrones, usamos la “regla de la lluvia" para distribuir los electrones tenemos. 3º) Avanza como te indican las flechas y no olvides que no puedes avanzar hasta que el orbital esté completamente lleno.

15 Veamos un ejemplo Titanio: 22Ti

16 Veamos un ejemplo Titanio: 22Ti = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2

17 Veamos un ejemplo Titanio: 22Ti = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2