GRUPOS y PERIODOS.

Presentación del tema: "GRUPOS y PERIODOS."— Transcripción de la presentación:

1 GRUPOS y PERIODOS

2 OBJETIVO Clasificar en grupos y periodos los elementos químicos según su configuración electrónica

3 TABLA PERIÓDICA ACTUAL
En la actualidad los elementos en la tabla periódica están ubicados en orden creciente de sus números atómicos.

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5 PERIODOS Corresponden a la líneas horizontales o filas de la tabla periódica. Los períodos se simbolizan con números enteros de 1 a 7, valor que va delante de cada uno de ellos. El valor de cada período indica la cantidad de niveles de energía que poseen los átomos de los elementos ubicados en dicho período.

6 Ejemplo 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ambos elementos tienen 3 niveles de energía ocupados con electrones.

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8 ¿Qué es un periodo? El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO.

9 GRUPOS Corresponden a las líneas verticales o columnas, también reciben el nombre de FAMILIAS. Se simbolizan con números romanos del I al VIII. Si el número romano va acompañado de la letra A, corresponden a elementos representativos. Si el número romano va acompañado de la letra B, corresponde a elementos de transición. También se simbolizan con números enteros del 1 al 18 según IUPAC

10 El número de grupo se coloca arriba de cada columna, en el caso de los elementos representativos indica la cantidad de electrones de valencia. Si los grupos se numeran del 1 al 18, el segundo dígito indica la cantidad de electrones de valencia en los elementos representativos. Elementos del grupo VA o 15 tienen 5 electrones de valencia

11 Los elementos del mismo grupo tienen una configuración electrónica similar en el último nivel de energía. Ejemplo Oxigeno y Azufre pertenecen al mismo grupo: VIA o 16, lo que indica que tienen 6 electrones de valencia: 8O : 1s2 2s2 2p4 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

12 p6 s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.

13 Los elementos que pertenecen al mismo grupo presentan propiedades físicas y químicas similares (dadas por el tipo de orbital y el número de electrones ubicados en el último nivel de energía)

14 Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

15 La columna (grupo)está dada por la “terminación” de la CE
Para determinar la celda de cada elemento, en la cual se asigna su símbolo, hay que definir la columna (vertical) y la fila (horizontal), conocidas como Grupo y Periodo, basados en su configuración electrónica (CE) Celda La columna (grupo)está dada por la “terminación” de la CE La fila (período),está dada por el máximo coeficiente del subnivel s (coincide con el retén) Como las columnas están dadas por la terminación de la DE, en la tabla periódica actual existen cuatro zonas: Zona s con dos columnas: s1 y s2 Zona p con seis columnas: desde p1 hasta p6 Zona d con diez columnas: desde d1 hasta d10 Zona f con catorce columnas: desde f 1 hasta f 14

16 GRUPOS Bloque Grupo Nombres Configuración. Electrónica s 1 2
Alcalinos Alcalino-térreos n s1 n s2 p Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles n s2 p1 n s2 p2 n s2 p3 n s2 p4 n s2 p5 n s2 p6 d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10 f Elelemtos de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

17 Grupos o Familias de Elementos Representativos
Electrones de valencia Configuración nivel de valencia Valencia(s) I A o 1 ALCALINOS 1 ns1 1 (c) II A o 2 ALCALINOS TERREOS 2 ns2 2 (h) III A o 13 DEL BORO 3 ns2np1 1 (c) y 3 (h) IV A o 14 CARBONOIDES 4 ns2np2 2 (c) y 4 (h) V A o 15 NITROGENOIDES 5 ns2np3 3 (c) y (5) (h) VI A o 16 ANFÍGENOS 6 ns2np4 2 (c) y 4,6 (h) VII A o 17 HALÓGENOS 7 ns2np5 1 (c) y 3,5,7 (h) VIII o 18 o 0 GASES NOBLES 8 ns2np6 (c) = configuración (h) : hibridación

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19 Ejercicio: Del elemento Bromo (35Br) determine:
Tipo de elemento: Grupo al cual pertenece: Período al cual pertenece: Familia a la cual pertenece: Configuración electrónica de último nivel Cantidad de electrones desapareados del último nivel: Números cuánticos de su electrón diferencial: Bloque a la cual pertenece:

20 Ejercicio: Del elemento Bromo (35Br) determine:
Tipo de elemento: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 REPRESENTATIVO Grupo al cual pertenece: VII A o 17 Período al cual pertenece: Periodo 4

21 Familia a la cual pertenece:
VII A: Halógenos Configuración electrónica de último nivel 4s2 4p5 Cantidad de electrones desapareados del último nivel: 1 electrón desapareado

22 Números cuánticos de su electrón diferencial:
ℓ = 1 mℓ = 0 ms = -1/2 Bloque al cual pertenece: Bloque p

23 Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 5d4 6 s2 W