PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

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1 PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
11/11/2019 PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas) 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

2 UNIT 4: ATOMS. TEMA 4: ÁTOMOS.
Dalton’s atomic model. Modelo atómico de Dalton. Thomson’s atomic model. Modelo atómico de Thomson. Rutherford’s experiment. Experimento de Rutherford. Nuclear atomic model. Modelo atómico nuclear. Atomic and mass numbers. Nº atómico y nº másico. Atomic mass. Isotopes. Masa atómica. Isótopos. Bohr’s atomic model. Modelo de Bohr. Electron configuration. La corteza electrónica. Ions. Iones. Radiactivity. Radiactividad. Periodic table. Sistema periódico. Metals, non-metals and semi-metals. Metales, no metales y semi-metales. 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

3 Dalton’s atomic model. Modelo atómico de Dalton.
Primeras teorías atómicas: los filósofos griegos Leucipo y Demócrito en el S. IV a.C. supusieron que la materia estaba formada por átomo indivisibles. Posteriormente Aristóteles defendió la idea de que existían cuatro elementos: tierra, agua, fuego y aire. Dalton’s atomic model. Modelo atómico de Dalton. Basado en una serie de postulados. 1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos. 2.- Los átomos son indivisibles y no se modifican en las reacciones químicas. 3.- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. 4.- Los átomos de los diferentes elementos son diferentes. 5.- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

4 Thomson’s atomic model.
Naturaleza eléctrica de la materia: desde la antigüedad se sabe que existen dos tipos de cargas que se llamaron positivas y negativas. Si un cuerpo tiene el mismo número de cargas positivas y negativas entonces será eléctricamente neutro. Si gana o pierde cargas de un tipo entonces quedará cargado eléctricamente. La unidad de carga en el sistema internacional es el culombio (C). Las cargas del mismo tipo se repelen y las de distinto tipo se atraen. Thomson’s atomic model. Modelo atómico de Thomson. Surge a partir del descubrimiento del electrón por parte de J.J. Thomson en 1897. El pastel de pasas 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

5 Rutherford’s experiment.
Experimento de Rutherford. Rutherford trataba de confirmar el modelo atómico de Thomson de forma experimental. Sin embargo el resultado de su experimento fue justo lo contrario de lo que esperaba obtener. 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

6 Nuclear atomic model. Modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por: Un núcleo que contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). El núcleo contiene casi la totalidad de la masa del átomo, aunque su tamaño es muy pequeño comparado con el átomo. Una corteza en la que están los electrones (carga negativa) girando en órbitas circulares. 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

7 Atomic and mass numbers.
Nº atómico y nº másico. Z  Nº atómico: indica el número de protones que hay en el núcleo. Identifica a los átomos. A Nº másico: indica la suma de protones más neutrones del núcleo. A-Z  nº de neutrones. El número de electrones será igual al de protones si el átomo es neutro. 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

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Atomic mass. Isotopes. Masa atómica. Isótopos. La masa atómica es la masa de un átomo y se mide en u.m.a. que equivale a 1.66·10-27 Kg. Isótopos  Son átomos del mismo elemento (mismo Z) pero distinto número de neutrones (distinto A). Protones = 6 Neutrones = 12-6 = 6 Neutrones = 14-6 = 8 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

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Bohr’s atomic model. Modelo atómico de Bohr. Aunque es de 1913 vuelve a estar basado en una serie de postulados. 1.- El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares de energía fija, sin que exista emisión de energía. 2.- Sólo son válidas ciertas órbitas que cumplen determinadas condiciones. 3.- Al pasar un electrón de una órbita a otra se emite o absorbe la diferencia de energía entre esas órbitas en forma de luz. 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

10 Electron configuration.
Corteza electrónica. Los electrones de la corteza se reparte en niveles de energía o capas, que representaremos por las letras K, L, M, N, … Dentro de cada capa o nivel hay subcapas o subniveles: 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

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Ions. Iones. 11/11/2019 Son átomos que han ganado o perdido electrones: Aniones: son negativos por haber ganado uno o más electrones. Cationes: son positivos por haber perdido uno o más electrones. 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo

12 Radiactivity. Radiactividad.
11/11/2019 Fue descubierta por Henry Becquerel en 1896 con el Uranio y consiste en la emisión espontánea de partículas por parte de los núcleos atómicos para conseguir mayor estabilidad. Radiactividad alfa (a): es de carga positiva porque se trata de una partícula formada por dos protones y dos neutrones. Tiene bajo poder de penetración. Radiactividad beta (b): es de carga negativa porque se trata de electrones. Tiene gran poder de penetración. Radiactividad gamma (g): no tiene carga porque se trata de una partículas que viajan a la velocidad de la luz (fotones). Tiene altísimo poder de penetración. Tienen aplicaciones en: medicina, datación de objetos, industria y agricultura, fuentes de energía (fusión y fisión), … 11/11/2019 Juan Antonio Romano Largo