ESTRUCTURA ATÓMICA Corteza Núcleo. ESTRUCTURA ATÓMICA TEORÍA ATÓMICA EVOLUCIÓN Primeras ideas  600 a.c. – Filósofos griegos. Se desarrollaron muchas.

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1 ESTRUCTURA ATÓMICA Corteza Núcleo

2 ESTRUCTURA ATÓMICA TEORÍA ATÓMICA EVOLUCIÓN Primeras ideas  600 a.c. – Filósofos griegos. Se desarrollaron muchas teorías: - TEORÍA ATOMISTA: Leucipo y Demócrito. Materia – átomo. - TEORÍA ARISTOTÉLICA: Aristóteles. Materia - agua, tierra, aire y fuego. - TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1803 – 1807) Marca el principio de la era moderna de la QUÍMICA.

3 Postulados: 1. Cada elemento está formado por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entre sí, en masa y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otros elementos. 3. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento mediante reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en reacciones químicas. 4. Los compuestos se forman cuando los átomos de más de un elemento se combinan; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo y tipo de átomos.

4 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Una serie de investigaciones que empezaron en la década de 1850 – siglo XX demostraron que los átomos en realidad poseen estructura interna (partículas subatómicas): electrones, protones y neutrones.

5 PartículaCargaMasa(uma) Protón1+1,0073 Neutrón01,0087 Electrón1-5,486x10 -4 1uma = 1,66054x10 -24 g PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

6 DESARROLLO DE LOS MODELOS ATÓMICOS - MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1904) “ Budín de pasas ”. - MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD O MODELO NUCLEAR DEL ÁTOMO (1911) “Sistema planetario en miniatura”.

7 Número másico, A Símbolo Número atómico, Z El número de protones de un átomo se llama número atómico, Z. El número de neutrones de un átomo se llama número neutrónico, N. La suma del número atómico y el número neutrónico es el número másico, A. En un átomo neutro, el número de electrones coincide con Z. Los isótopos tienen el mismo número atómico pero distinto número másico. Un ion tiene el mismo número atómico y másico que el átomo del que proviene, pero distinto número de electrones. CARACTERIZACIÓN DE LOS ÁTOMOS

8 TEORÍA CLÁSICA DE LA RADIACIÓN En 1900, Max Planck predijo con todo éxito la forma de la curva. E CUANTO E CUANTO  E = hc / E = h E = h

9 EFECTO FOTOELÉCTRICO h = p + ½(mv ² ) h = h o + ½(mv ² ) Energía fotón = Energía de escape + Energía cinética

10 ESPECTROS ATÓMICOS Cada elemento tiene un espectro de emisión único. Johannes Rydberg (1890) sintetizó las relaciones espectrales en la siguiente ecuación. donde: R = constante de Rydberg = 109 678 cm –1 Para iones similares al de hidrógeno (isoelectrónicos) como el He +1, Li +2, Be +3 y otras partículas: = 1 = R ( 1 - 1 ) n i 2 n f 2 = 1 = RZ 2 ( 1 - 1 ) = 1 = RZ 2 ( 1 - 1 ) n i 2 n f 2 n i 2 n f 2

11 MODELO ATÓMICO DE BOHR El trabajo de Niels Bohr (1913) fue la primera aplicación de la hipótesis cuántica a la estructura atómica que tuvo cierto éxito. 1º POSTULADO: ESTABILIDAD DEL ELECTRÓN v 2 = Ze 2 mr mr Ec = 1 Ze 2 2 r 2 r

12 2º POSTULADO: ÓRBITAS PERMITIDAS momento angular = (# entero) h 2  m v r = n h 2  2  r = (0,529 Aº) n 2 Z r = a o n 2 Z

13 3º POSTULADO: EMISIÓN Y ABSORCIÓN DE ENERGÍA RADIANTE  E = E f - E i  E = h => E f – E i = h ECUACIÓN EMPÍRICA DE BALMER Y RYDBERG RZ 2 ( 1 - 1 ) = 1 = n i 2 n f 2

14 4º POSTULADO: NIVELES ESTACIONARIOS DE ENERGÍA E TOTAL = E c + E p E c = Z e 2, E p = - Z e 2, E T = - Z e 2 2r r 2r Reemplazando valores: E T = - 13,6 Z 2 eV = - 313,6 Z 2 Kcal n 2 n 2 mol => R H = 2,18 x 10 – 18 J E T = - R H Z 2 n 2 n 2

15 El modelo del átomo de Bohr logra explicar la estabilidad de los átomos, la energía de ionización y los espectros de los átomos de hidrógeno o semejantes ( por ejemplo, 2 He +1, 3 Li +2 y 4 Be +3 ).

16 RADIACTIVIDAD NATURAL Un núcleo inestable produce una reacción llamada descomposición radiactiva o desintegración. Un núcleo radiactivo se convierte en otro mediante uno de los procesos siguientes: -Desintegración  : X  Y +  X  Y +  REACCIONES NUCLEARES

17 RADIACTIVIDAD ARTIFICIAL N + He  O+ p Esta reacción demostró por primera vez la posibilidad de convertir un elemento en otro; esto es, la posibilidad de la transmutación nuclear.

18 FUSIÓN NUCLEAR Proceso en el cual un núcleo pesado (número de masa >200) se divide para formar núcleos más pequeños de masa intermedia y uno o más neutrones. Ya que los núcleos pesados son menos estables que sus productos, este proceso libera una gran cantidad de energía.

19 La reacción de fusion del Uranio-235

20 FUSIÓN: REACCIÓN EN CADENA

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23 FUSIÓN NUCLEAR Combinación de pequeños núcleos para formar otros mayores, está en gran parte exenta del problema de desperdicios. Ocurre constantemente en el sol (constituido en su mayoría de hidrógeno y helio).

24 Fusión nuclear de dos isótopos de hidrógeno Fusión nuclear de dos isótopos de hidrógeno