Propiedades periódicas de los elementos

Presentación del tema: "Propiedades periódicas de los elementos"— Transcripción de la presentación:

1 Propiedades periódicas de los elementos
OA: Usar la tabla periódica como un modelo para predecir las propiedades relativas de los elementos químicos basados en los patrones de sus átomos, considerando: el número atómico, la masa atómica, la conductividad eléctrica, la conductividad térmica, el brillo, los enlaces que se pueden formar. Indicador: Explican las propiedades de tamaño y energía en el modelo periódico estableciendo propiedades de los diferentes elementos químicos.

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3 Conformación Tabla Periódica
7 filas horizontales: periodos 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida. Grupos Elementos de transición Períodos Lantánida Actínida “Tierras raras”

4 Elementos de transición Calcógenos o Anfígenos
Nombre de los grupos Grupo Nombre 1- I A Alcalinos 2 - II A Alcalinos térreos 3 al 12 - III B al II B Elementos de transición 13 - III A Térreos o Boroides 14 -IV A Carbonados 15 - V A Nitrogenados 16 - VI A Calcógenos o Anfígenos 17- VII A Halógenos 18 - VIII A Gases nobles

5 Elementos Representativos
Una clasificación de los elemento en la tabla periódica es: Elementos Representativos

6 Elementos Transición

7 Elementos Transición Interna

8 En resumen:

9 Otra clasificación de los elemento en la tabla periódica es:
Metales, No metales, Metaloides

10 Grupos o familias Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica Poseen propiedades químicas y físicas similares

11 Período Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica
Transición de metales a no metales.

12 Propiedades químicas de los metales:
Ceden electrones Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia. Forman cationes por pérdida de electrones. Forman compuestos iónicos con no metales. Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico. Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.

13 Propiedades físicas de los metales:
Altos ptos. de fusión y ebullición. Brillantes Color plateado a gris Alta densidad Formas de sólidos cristalinos. Son maleables y dúctiles

14 Propiedades químicas de los no metales:
Reciben electrones Contienen cuatro o más electrones de valencia. Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos. Forman compuestos iónicos con metales. Forman compuestos covalentes con otros no metales.

15 Propiedades físicas de los no metales:
Son amorfos. Poseen colores variados. Son sólidos, líquidos o gases. Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. Tienen baja densidad.

16 No metales del grupo 0 o grupo 18
Gases nobles, inertes ó raros He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

17 La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales.
Los metales están a la izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos. Los más metálicos están más a la izquierda de la escala. 7 7

18 Tendencias periódicas en el carácter metálico
DISMINUYE Más metálico Aumen t a Más metálico 9 9

19 Propiedades Periódicas
de los Elementos Propiedades Periódicas Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía Radio atómico Radio iónico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Carácter del elemento

20 Radio Atómico

21 Radio Atómico

22 Radio Iónico

23 Potencial de Ionización (PI)

24 Potencial de Ionización
Potencial de Ionización (PI) Potencial de Ionización Energía de ionización (Kj/mol) Incremento de energía de ionización Incremento de energía de ionización

25 Potencial de Ionización (PI)
Aumenta Disminuye

26 Electroafinidad (EA)

27 Electroafinidad (EA) Aumenta Disminuye

28 Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace. Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad. Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.

29 Electronegatividad (EN)

30 Electronegatividad (EN)
Aumenta Disminuye Aumenta

31 Resumiendo CARÁCTER METALICO Disminuye Aumenta