IEDNH TRABAJO DE QUIMICA 10°

Presentación del tema: "IEDNH TRABAJO DE QUIMICA 10°"— Transcripción de la presentación:

1 IEDNH TRABAJO DE QUIMICA 10°

2 EL ATOMO ¿Qué es átomo? Es la unidad más pequeña de un
elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir pero si mediante procesos químicos.

3 ESTRUCTURA DEL ATOMO Su estructura: El átomo comprende de:
•  Corteza: Es el que contiene los electrones, que giran alrededor del núcleo. •  Núcleo: Este está constituido por neutrones y protones. Es eléctricamente neutro. •  Número atómico: Estos se representan con la letra Z. Es el número de protones que tiene el átomo. •  Número masico: Estos se representan con la letra A. Es la suma de los protones y neutrones de un átomo. •  Protones: Es la partícula del núcleo de un átomo con carga positiva. •  Electrones: Es el componente del átomo que se ubica en la corteza de este y que tiene carga negativa. •  Neutron: Es el componente del núcleo del átomo con carga eléctrica nula.

4

5

6

7

8 Exponentes John Dalton  Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 

9 1897  J.J. Thomson  Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.) 

10 1911  E. Rutherford  Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) 

11 1913  Niels Bohr  Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.) 

12 REPRESENTACION Grafica DEl ATOMO

13 Importancia del Átomo El átomo es importante porque es la esencia de las cosas. Gracias al átomo podemos mezclar algunas sustancias y automáticamente otras ya están mezclados formando la tierra, el agua, el fuego y el viento.

14 THANKS