Modelo Atómico de Dalton

Presentación del tema: "Modelo Atómico de Dalton"— Transcripción de la presentación:

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2 Modelo Atómico de Dalton
1803

3 1803 Este modelo se basa en la teoría atómica que propone John Dalton.
Dalton menciona en su modelo atómico, que hay átomos iguales o diferentes y que estos pueden ser de diferente tamaño o de igual tamaño de acuerdo a la materia.

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5 Modelo Atómico de Thomson 1897

6 Thomson asemeja su modelo atómico a un budín de pasas, es el primero en introducir el concepto de electrón (carga negativa). Donde las pasas son los electrones y el resto del budín son los protones (carga positiva).

7 Modelo Atómico de Rutherford 1911

8 Fue discípulo de Thomson.
Continua con los trabajos de su maestro. Proponiendo que el electrón no esta fijo sino que se mueve alrededor del núcleo.

9 Bombardea una laminilla de oro con partículas alfa donde observa que ciertas partículas regresan al inicio de la laminilla mientras otras sólo se desviaban. Por lo que concluye que los electrones (cargas negativas) se encuentran girando alrededor del núcleo (carga positiva y cargas neutras) donde la mayor parte de los átomos se encuentran en el núcleo.

10 Modelo Atómico de Bohr 1913

11 Fue discípulo de Rutherford.
Es el primero en introducir el concepto de niveles energéticos e identificándolos por las letras del alfabeto de la K a la Q; es decir siete niveles energéticos. Trabaja con la teoría de Planck, la luz blanca que pasa por un prisma produce luces de colores como el arcoíris, lo que se le denomina espectro continuo

12 1 2 3 El modelo de Niels Bohr hace tres postulados:
1.- Los electrones tienen orbitas circulares alrededor del núcleo, formando niveles de energía estacionarios. 2.- Los electrones en movimientos en un nivel estacionario no emiten energía. 3.- Cuando el electrón pasa de una orbita a otra, emite o absorbe energía de los niveles en los cuales se lleva la transición. 1 2 3

13 Modelo Atómico de Sommerfeld 1913

14 Introduce el concepto de subniveles para explicar las bandas finas, donde indica que los orbitales de los electrones no sólo son circulares sino elípticas. Dichos subniveles son indicados por el número cuántico secundario (l).

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