QUIMICA: Es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia.

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1 QUIMICA: Es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia

2 ÁTOMO: A = sin Tomos = división
Es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus características.

3 ESTRUCTURA ATÓMICA: Núcleo: protones y neutrones
Nube de electrones: electrones orbitando el núcleo

4 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:
SÍMBOLO CARGA MASA REL. Electrón e- 1- 1/1837 Protón p+ 1+ 1 Neutrón n

5 No.de protones + No.de neutrones
NÚMERO DE MASA: No.de protones + No.de neutrones

6 Es el número de protones que existe en el núcleo de un átomo.
NÚMERO ATÓMICO: Es el número de protones que existe en el núcleo de un átomo.

7 NÚMERO ATÓMICO: Todos los átomos de un mismo elemento tienen igual número de protones. Determina la identidad de cada elemento.

8 EJERCICIO: Número de Masa = No. de protones + No. de neutrones
¿Qué elemento tiene 30 protones, 30 electrones y número de masa de 65 UMAS.? Cierto átomo tiene 12 neutrones y un número de masa de 23. ¿Cuántos protones tiene ese átomo? ¿Cuántos electrones tiene ese átomo? ¿Cuál es el número atómico de ese elemento? ¿Cuál es el nombre de ese elemento? Un átomo tiene 15 protones con número de masa de ¿Cuántos neutrones tiene?

9 ISÓTOPOS: Son átomos de un mismo elemento que tienen diferentes masas (diferente # de neutrones).

10 Representación de isótopos
Existen varias formas : 1- Se coloca el símbolo del elemento en el centro, y en la parte superior izquierda se coloca el número de masa y en la inferior el número atómico. Es la más usada. Ejemplo: 26 Si Zn 2-Se coloca el símbolo del elemento un guión y la masa. Ejemplo: Rn I-131

11 Ejemplos de isótopos isótopo 24 Mg 12 25 M g 12 26 Mg # protones
# electrones # neutrones 13 14

12 Ejemplo 1. Escriba el símbolo de un isótopo si se sabe que tiene 26 e- y 30 neutrones.

13 2- Cuántos protones, electrones y neutrones, poseen los isótopos del azufre (S):
32 S 33 S S 36 S 3- El 125 I se usa para el tratamiento de cáncer cerebral y el 131 I, se usa para tratamiento de la tiroides y cáncer de próstata. ¿Cuál de los dos isótopos posee más neutrones.? 4- El isótopo radioactivo COBALTO-60 se emplea en el tratamiento de cáncer por radioterapia. ¿Cuál es el número atómico de ese isótopo? ¿Cuál es el número de masa? ¿Cuántos neutrones contiene este isótopo?

14 PESO ATÓMICO O MASA ATÓMICA:
Es un promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento.

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16 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS:
Los elementos están ordenados de modo que aquellos cuyas propiedades similares estén ordenadas unos de otros.

17 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
METALES: conductores, poseen lustre ó capacidad de reflejar la luz (pulidos), son maleables, dúctiles (es posible estirarlos) NO METALES: No conductores, no poseen lustre y no son dúctiles. METALOIDES: propiedades intermedias “semiconductor”

18 PERÍODOS: Filas horizontales de elementos (7)
GRUPOS O FAMILIAS: Filas verticales de elementos.

19 Diatómicos Siete elementos no metálicos existen en la naturaleza en pares de átomos unidos por enlaces químicos formando moléculas diatómicas: H2 , N2 , O2 , F2 , Cl2 , I2 y Br2

20 IONES: Es el fenómeno por el cual el átomo recibe energía suficiente para perder uno ó más electrones ó gana electrones (Ion). CATION: El átomo PIERDE electrones y queda con carga (+) ANION: El átomo GANA electrones y queda con carga (-)

21 ELECTRONES DE VALENCIA:
ELECTRONES DE VALENCIA: Son los electrones del nivel de energía más externo La posición de un elemento en la tabla periódica permite conocer el número de niveles de energía (períodos) y el número de electrones de valencia (grupos o familias)

22 Electrones de valencia
Son los que se hallan en el nivel de energía más externo de un átomo. En la mayoría de los elementos, corresponden al numero de columna en el que se hallan. Elemento No. de columna Electrones de valencia N VA 5 Ca IIA 2 Cl VIIA 7

23 Insert figure 5.23

24 Ejercicios para uso de la tabla periódica
Cuál es el símbolo de el elemento con las siguientes características: Ubicado en la columna IIA y el tercer período _________. Metal líquido del 6º período: ________. Metaloide del 3º. período con 4 electrones de valencia. _____ Posee 15 protones _______.

25 NIVELES DE ENERGIA Cada nivel de energía sólo puede contener un número máximo de electrones: 2n2 Donde n = Número de nivel de energía

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27 Cada nivel de energía comprende de uno o más subniveles (subcapas): el nivel n tiene n subniveles.
Cada subnivel (s, p, d y f) tiene 1 o más orbitales. Cada orbital tienen 2 electrones como máximo. Los electrones que ocupan el mismo orbital deben tener spines opuestos (principio de exclusión de Pauli).

28 SUBNIVEL NUMERO DE ORBITALES S 1 P 3 D 5 F 7

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30 Los dos primeros grupos: tienen 1 y 2 e- externos ó de valencia (S1 y S2) BLOQUE S
Los seis grupos del lado derecho de la tabla: Bloque P Elementos de transición: Bloque d Elementos de transición interna: Bloque f

31 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:
Es la forma de representar la disposición de los electrones de los átomos en los niveles(1 a 7), subniveles(s,p,d,f) de energía

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33 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:
a. RESUMIDA O ABREVIADA: [Ne] 3S2 b. SEMIDESARROLADA: 1S2 2S2 2P6 3S2 c. DESARROLLADA: 1S2 2S2 2Px2 2PY2 2PZ23S2

34 Ejercicios Elabore las estructura electrónicas de: 17Cl – 11Na +

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