EL LENGUAJE QUIMICO ANALISIS DE SUSTANCIAS PURAS ENLACE, FORMULAS, FUNCION.

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2 EL LENGUAJE QUIMICO ANALISIS DE SUSTANCIAS PURAS ENLACE, FORMULAS, FUNCION

3 EL ATOMO Tomaremos como patrón de referencia el modelo atómico de NIELS BOHR, quien describe el átomo como un sistema planetario en miniatura, donde el electrón se mueve en orbitas en ciertos niveles de energía, de tal forma que los electrones mas cercanos al núcleo tiene menor energía que los más alejados del mismo. Recordemos que los electrones se distribuyen en subniveles, cumpliéndose que existe un número permitido de electrones, así: En el nivel 1 hasta 2 electronesen el nivel 2 hasta 8 electrones en el nivel 3 hasta 18 electronesa partir del 4 nivel hasta 32 electrones LAS PARTICULAS SUBATOMICAS LOS PROTONES LOS NEUTRONES LOS ELECTRONES PROPIEDADES NUMERO ATOMICO PESO ATOMICO MASA ATOMICA ISOTOPOS

4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Átomo de sodio neutro (el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Átomo de cloro neutro (el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas) 1s 2 2s 2 2p 6 Átomo de sodio iónico (el número de cargas positivas es mayor en 1 al número de cargas negativas, es un catión) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Átomo de cloro iónico (el número de cargas positivas es menor en 1 al número de cargas negativas, es un anión) ENLACE QUIMICO 1

5 FORMULA 1 ELECTRONICA O LEWIS ESTRUCTURAL MOLECULAR FUNCIÓN QUIMICA INORGANICA CLORURO DE SODIO ESTA SAL PERTENCE AL GRUPO DE SALES ACIDAS, ES DECIR QUE PROVIENEN DEL ACIDO HIDRACIDO CORRESPONDIENTE. EN SINTESIS TODOS LOS ELEMENTOS METALICOS AL UNIRSE CON LOS ELEMENTOS DE LOS GRUPOS VIIA, VIA Y VA FORMAN ESTA SAL Na Cl

6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 Átomo de rubidio neutro (el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas) ENLACE QUIMICO 2 1s 2 2s 2 2p 5 Átomo de flúor neutro (el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 Átomo de rubidio iónico (el número de cargas positivas es mayor al número de cargas negativas, ahora es un catión) 1s 2 2s 2 2p 6 Átomo de flúor iónico (el número de cargas positivas es menor al número de cargas negativas, ahora es un anión)

7 FORMULA 2 ELECTRONICA O LEWIS ESTRUCTURAL MOLECULAR Rb F

8 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Átomo de sodio neutro (el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas) 1s 2 2s 2 2p 4 Átomo de oxígeno neutro (el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas) 1s 2 2s 2 2p 6 Átomo de sodio iónico (el número de cargas positivas es mayor en 1 al número de cargas negativas, es un catión) 1s 2 2s 2 2p 6 Átomo de oxígeno iónico (el número de cargas positivas es menor en 1 al número de cargas negativas, es un anión) ENLACE QUIMICO 3 Este electrón corresponde a uno de los átomos de sodio que interviene en la formación del enlace Este electrón corresponde al otro átomo de sodio que interviene en la formación del enlace

9 FORMULA 1 ELECTRONICA O LEWIS ESTRUCTURAL MOLECULAR FUNCION QUIMICA INORGANICA OXIDO DE SODIO El oxígeno es un elemento que se unen con la mayoría de los elementos químicos para formar compuestos binarios llamados ÓXIDOS Na O Na Na 2 O

10 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Átomo de calcio neutro (el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas) 1s 2 2s 2 2p 4 Átomo de oxígeno neutro (el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Átomo de sodio iónico (el número de cargas positivas es mayor en 1 al número de cargas negativas, es un catión) 1s 2 2s 2 2p 6 Átomo de oxígeno iónico (el número de cargas positivas es menor en 1 al número de cargas negativas, es un anión) ENLACE QUIMICO 4

11 FORMULA 1 ELECTRONICA O LEWIS ESTRUCTURAL MOLECULAR FUNCION QUIMICA INORGANICA OXIDO DE CALCIO El oxígeno es un elemento que se unen con la mayoría de los elementos químicos para formar compuestos binarios llamados ÓXIDOS Ca O

12 LAS MOLECULAS ¿Qué es una Molécula? Una molécula es una partícula formada por dos o más átomos enlazados de manera covalente. La molécula, es también, la porción de materia más pequeña de un compuesto que retiene las propiedades del mismo. Un compuesto es por definición una sustancia pura formada por dos o más elementos. Estos elementos están en una proporción definida.

13 EL AGUA H 2 O Representación de enlaces por orbitales, según Niels Bohr Fórmula electrónica

14 EL METANO CH 4 Representación de enlaces por orbitales, según Niels Bohr Fórmula electrónica

15 EL ACIDO FOSFORICO H 3 PO 4

16 Fórmula electrónica del ácido fosfórico y a la vez estructural (obsérvese los puntos y las líneas) H 3 PO 4 Fórmula molecular

17 EJERCICIOS PROPUESTOS REALICE LAS FÓRMULAS ESTRUCTURALES, ELECTRONICAS Y MOLECULAR DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS OXIDOS Na 2 O Li 2 O BaO SrO In 2 O 3 B 2 O 3 CO 2 SnO 2 As 2 O 3 SO 2 SO 3 HIDROXIDOS RbOH KOH Be(OH) 2 Ra(OH) 2 Ga(OH) 3 Al(OH) 3 OXIDOS DE TRANSICION Fe 2 O 3 MnO 2 CuO Cu 2 O MnO 3 ZnO Au 2 O Cr 2 O 3 Ni 2 O 3 Ag 2 O FeO NiO

18 CONTINUACION DE EJERCICIOS ACIDOS HIDRACIDOS HF HCl HBr HI H 2 S H 3 N H 3 P H 3 Sb OXACIDOS H 3 PO 4 H 2 SO 4 H 2 CO 3 HNO 3 HNO 2 H 2 SO 3 HClO HBrO 3