PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

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1 PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
17/04/2019 PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas) 17/04/2019 Juan Antonio Romano Largo

2 UNIT 5: CHEMICAL BOND. TEMA 5: ENLACE QUÍMICO.
Metals and non metals. Metales y no metales. Atomic mass. Masa atómica. Periodic table. Tabla periódica. Atoms, molecules and crystals. Átomos moléculas y cristales. Properties of some families. Propiedades de algunas familias. 17/04/2019 Juan Antonio Romano Largo

3 Metals and non-metals. Metales y no metales.
Semi-metales Sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg) Sólidos, líquidos o gases Sólidos Buenos conductores térmicos y eléctricos Malos conductores térmicos y eléctricos Se puede controlar si conducen o no la electricidad Altos puntos de fusión y ebullición Bajos puntos de fusión y ebullición Brillo metálico, dúctiles y maleables. No poseen brillo metálico Forman iones positivos Forman iones negativos Forman iones positivos aunque con dificultad 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA No Metales Semi-Metales Metales 17/04/2019 Juan Antonio Romano Largo

4 Atomic mass. Masa atómica.
1.- Se elige como referencia la masa del isótopo 12 de carbono. 2.- Se establece que su masa es 12 u. 3.- Se define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del isótopo 12 de carbono. 4.- Se usa un espectrómetro de masas para medir la masa del resto de los átomos comparándolas con la referencia. Cuando un átomo tiene varios isótopos, como éstos tienen distintas masas, la masa del átomo será una media ponderada teniendo en cuenta que isótopo es más abundante en la naturaleza: 17/04/2019 Juan Antonio Romano Largo

5 Periodic table. Sistema periódico.
Consiste en colocar los elementos por orden creciente de su número atómico. 17/04/2019 Juan Antonio Romano Largo

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Contiene siete filas llamadas períodos, que se corresponden con las capas o niveles y 18 columnas llamadas grupos o familias. Los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen propiedades químicas similares, porque todos tienen la misma configuración electrónica en la última capa. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Alcalinos Gases Nobles Alcalinotérreos Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Lantánidos Actínidos 17/04/2019 Juan Antonio Romano Largo

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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Representativos Metales de transición De transición interna (Tierras raras) Los gases nobles (grupo 18) son no metales que no se combinan con otros elementos, ya que tienen 8 electrones (2, 6) en su última capa y esto les hace ser especialmente estables. Los halógenos (grupo 17) son no metales con 7 electrones en la última capa (2, 5) por lo que tendrán tendencia a ganar un electrón y convertirse en un anión. 17/04/2019 Juan Antonio Romano Largo

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Los anfígenos (grupo 16) son no metales que tienen 6 electrones en su última capa (2, 4) por lo que tendrán tendencia a ganar dos electrones y convertirse en un anión. Los alcalinos (grupo 1) son metales con 1 electrón en la última capa por lo que tendrán tendencia a perder ese electrón y convertirse en un catión. Los alcalinotérreos (grupo 2) son metales con 2 electrones en la última capa por lo que tendrán tendencia a perder esos electrones y convertirse en un catión. 17/04/2019 Juan Antonio Romano Largo

9 Atoms, molecules and crystals. Átomos, moléculas y cristales.
Átomos aislados: Los gases nobles como tienen su última capa completa con 8 electrones (excepto el He que tiene 2) son especialmente estables y por esa razón no se combinan con otros elementos de la tabla periódica. Moléculas: A los elementos no metálicos les faltan electrones para completar su última capa por eso suelen hacer enlaces químicos con otros elementos no metálicos iguales o distintos, que consisten en compartir pares de electrones y se denomina enlace covalente. Ejs: H2O, CO2, N2, … Cristales covalentes: En algunos casos como el diamante no se forma una molécula si no un cristal con infinidad de enlaces covalentes entre átomos de carbono. Cristales metálicos: Los elementos metálicos pueden formar otro tipo de cristales con infinidad de átomos metálicos del mismo tipo. Cristales iónicos: Por último entre un elemento metálico y otro no metálico se puede formar un cristal iónico, que se produce debido a la pérdida de electrones del metal que los gana el no metal. Ejs: NaCl, Li2S, … 17/04/2019 Juan Antonio Romano Largo

10 Properties of some families. Propiedades de algunas familias.
Alcalinos: Todos son metales con un solo electrón en la última capa. Son sólidos blandos (se rayan fácilmente). Cuando se corta su superficie se puede observar el brillo metálico. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Los alcalinos reaccionan violentamente tanto con el oxígeno como con el hidrógeno, desprendiendo llamas de distintos colores y quedando un residuo soluble en agua. Halógenos: Todos son no metales con siete electrones en la última capa. Suelen formar moléculas diatómicas en las que comparten un par de electrones. Son gases a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Son sustancias muy reactivas que pueden ser corrosivas y venenosas, por lo que deben manejarse con mucho cuidado en el laboratorio. 17/04/2019 Juan Antonio Romano Largo