Propiedades periódicas de los elementos
Conformación Tabla Periódica 7 filas horizontales: periodos 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida. Grupos Elementos de transición Períodos Lantánida Actínida “Tierras raras”
Configuración Electrónica Elementos Representativos Son los elementos más abundantes en la tierra, en el sistema solar, y en el universo. Grupo Nombre Configuración Electrónica I A Alcalinos ns1 II A Alcalinos térreos ns2 III A Térreos ns2np1 IV A Carbonados ns2np2 V A Nitrogenados ns2np3 VI A Calcógenos ns2np4 VII A Halógenos ns2np5 VIII A Gases nobles ns2np6
Elementos Representativos (bloques s y p) Son aquellos cuyo último electrón se aloja en un orbital s ó p respectivamente. El bloque s agrupa los elementos de los grupos 1 y 2 (alcalinos y alcalinotérreos) y el p seis grupos (13, 14, 15, 16, 17 y 18) de los cuales los dos últimos son halógenos (17) y gases nobles (18).
Elementos Transición (bloque d) Son los elementos cuyo último electrón se aloja en un orbital d. Agrupan los elementos de los grupos centrales, del 3 al 12, para dar un total de 10 grupos.
Elementos Transición Interna
Diagrama del sistema periódico según orbitales
Grupos o familias Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica Poseen propiedades químicas y físicas similares
Período Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica Transición de metales a no metales.
Propiedades químicas de los metales: Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia. Forman cationes por pérdida de electrones. Forman compuestos iónicos con no metales. Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico. Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.
Propiedades físicas de los metales: Altos ptos. de fusión y ebullición. Brillantes Color plateado a gris Alta densidad Formas de sólidos cristalinos.
Propiedades químicas de los no metales: Contienen cuatro o más electrones de valencia. Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos. Forman compuestos iónicos con metales. Forman compuestos covalentes con otros no metales.
Propiedades físicas de los no metales: Son amorfos. Poseen colores variados. Son sólidos, líquidos o gases. Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. Tienen baja densidad.
No metales del grupo 0 o grupo 18 Gases nobles, inertes ó raros He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales. Los metales están a la izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos. Los más metálicos están más a la izquierda de la escala. 7 7
Tendencias periódicas en el carácter metálico Más metálico Más metálico 9 9
Propiedades Periódicas de los Elementos Propiedades Periódicas Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía Radio atómico Radio iónico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Carácter del elemento
Radio Atómico
Radio Atómico
Potencial de Ionización (PI)
Potencial de Ionización Potencial de Ionización (PI) Potencial de Ionización Energía de ionización (Kj/mol) Incremento de energía de ionización Incremento de energía de ionización
Potencial de Ionización (PI) Aumenta Disminuye
Electroafinidad (EA)
Electroafinidad (EA) Aumenta Disminuye
Electronegatividad (EN) Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace. Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad. Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.
Electronegatividad (EN)