Tabla periodica Ley Periodica

Presentación del tema: "Tabla periodica Ley Periodica"— Transcripción de la presentación:

1 Tabla periodica Ley Periodica "Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."

2 3 Periodos, grupos y clases de elementos en la tabla periódica.
PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema. CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos "A". ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos. GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

3 FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:
GRUPO - FAMILIA

4 Tabla periodica

5 Variación en la Tabla Periódica
PROPIEDADES ATOMICAS RADIO ATOMICO ENERGIA DE IONIZACION ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METALICO Variación en la Tabla Periódica

6 LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN PERIODO

7 RADIO ATOMICO

8 ENERGIA DE IONIZACION Energía necesaria para arrancar un electrón e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener ión monopositivo gaseoso en su estado fundamental mas un electrón sin energía cinética. Siempre se le asigna un valor positivo por tratarse de una reacción endotérmica

9 X (g) ------> X+(g) + e-
ENERGIA DE IONIZACION X (g) > X+(g) + e-

10 Tendencias periódicas de la energía de ionización
Potencial de ionización o energía de ionización Tendencias periódicas de la energía de ionización      Primera energía de ionización en función del número atómico      Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al incrementar el número atómico ( fuerza de atracción n p a los e-)      Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico ( e- mas alejados del núcleo)

11 Tendencia del elemento
Potencial de ionización o energía de ionización Energía de Ionizacion Tendencia del elemento Tipo de compuesto Baja Perder e- y dar iones + Iónicos Elevada Compartir electrones Covalentes Muy Elevada Ganar e- y dar iones - Energías de ionizacion pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos: Podemos predecir el tipo de compuesto que se formará: iónico o covalente

12 Electronegatividad Se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando esta químicamente combinado con otros átomos La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período y disminuye en un grupo. El valor máximo será el del grupo 17 y el valor nulo es el de los gases nobles

13 Electronegatividad

14 Carácter Metálico CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo. Los elementos metálicos son los alcalinos, alcalinotérreos y gases nobles

15 Metales: Pierden fácilmente e- Cationes Baja energía de Ionizacion
Carácter Metálico Metales: Pierden fácilmente e- Cationes Baja energía de Ionizacion Baja afinidad electrónica Baja electronegatividad Forman compuestos con los no metales, nunca con otros metales

16 Carácter Metálico No Metales: Ganan fácilmente electrones para formar aniones Elevadas Energías de Ionizacion Elevadas Afinidades Electrónicas Elevadas electronegatividades Forman compuestos con metales y otros No Metales Semimetales: Poseen Ppdes intermedias entre metales y no metales. Si, Ge

17 Actividad En tu acuerdo anota las ideas mas importantes de esta presentación Realiza un croquis de la tabla periódica y señala la variación de cada una de las propiedades Elabora un acróstico para cada una de las propiedades Recuerda que es la ultima actividad para el logro numero 3 , además este tema esta presente en la censal