Periodicidad quimica Prof. Jean F Ruiz Calderon Revisado 9/nov/14.

Presentación del tema: "Periodicidad quimica Prof. Jean F Ruiz Calderon Revisado 9/nov/14."— Transcripción de la presentación:

1 Periodicidad quimica Prof. Jean F Ruiz Calderon Revisado 9/nov/14

2 Propiedades periódicas
Son propiedades que, al analizar sus valores en función del número atómico, tienen un comportamiento que se repite periódicamente.

3 La tabla periódica

4 Propiedades de la tabla periódica
En la tabla periódica los elementos están organizado de acuerdo al numero atómico (numero de protones). Comienzan desde la primera columna a la izquierda y se organizan en filas horizontales. Este arreglo organiza los elementos de manera vertical en grupos o familias

5 Propiedades de la tabla periódica
hidrogeno No metales Gases nobles Metales alcalinoterreos Metales alcalinos Metales de transicion Metales pobres Metales raros

6 Propiedades de la tabla periodica
Metales Metaloides No-metales Cadmio Cobre Lead Chromium Bismuth Arsenic Chlorine Silicon Antimony Bromine Sulfur Iodine Carbon (graphite) Boron Tellurium

7 Periodicidad del radio atómico
Disminuye el radio atómico

8 Periodicidad del radio atómico
Radio atómico (pm) Numero atómico, Z

9 Orden de elementos por su tamaño
Problema: Ordene descendentemente los siguientes elementos en cada grupo, de acuerdo con su tamaño (el más grande al inicio): a) Na, K, Rb b) Sr, In, Rb c) Cl, Ar, K d) Sr, Ca, Rb Plan: Encuentre su posición en la tabla periódica y aplique la tendencia. Solución: a) Rb > K > Na Estos elementos son todos metales alcalinos los cuales incrementan su tamaño conforme bajan en el grupo. b) Rb > Sr > In Estos elementos están en el periodo 5 y su tamaño decrece conforme se avanza en el periodo. c) K > Cl > Ar Estos elementos son contiguos a un gas noble y éste es el de menor diámetro. d) Rb > Sr > Ca Estos elementos están cerca uno de otro, el Sr bajo el Ca por tanto es más grande y el Rb está enseguida del Sr y es más grande.

10 Energía de Ionización Aumenta la energía de ionización
La energia de ionizacion es la energia requerida para separar un electron de su estado fundamental en el atomo. Aumenta la energía de ionización

11 Periodicidad de la primera energía de ionización (EI1)
Primera energía de ionización (kJ/mol) Número atómico Fig. 8.14

12 Energía de ionización (kJ/mol)
Energías de primera ionización de los elementos de grupos principales Periodo Grupo

13 Energías de ionización sucesivas
# Electrones Z Elemento de valencia EI1 EI2 EI EI EI EI6 EI7 Li Be B C N O F

14 Ordenamiento de elementos por su primera energía de ionización
Problema: Usando sólo la tabla periódica, ordene ascendentemente los elementos en cada uno de los siguientes conjuntos de acuerdo con su EI. a) Ar, Ne, Rn b) At, Bi, Po c) Be, Na, Mg d) Cl, K, Ar Plan: Encuentre su posición relativa en la tabla periódica y aplique la tendencia Solución: a) Rn, Ar,Ne Estos elementos son todos gases nobles y su EI disminuye. b) Bi, Po, At Estos elementos son todos del periodo 6 y la EI aumenta de izquierda a derecha. c) Na, Mg, Be Estos elementos están cerca uno de otro, el Be y el Mg están en el mismo grupo, el Be es más alto que el Mg y el Na está enseguida del Mg y es más bajo en EI. d) K, Cl, Ar Estos elementos encierran al gas noble Ar, y el Cl sería más bajo que el Ar y el K sería más bajo todavía.

15 Electronegatividad Aumenta la electronegatividad
Electronegatividad: es el poder de un átomo para atraer electrones. Aumenta la electronegatividad

16 Tipos de compuestos quimicos y sus formulas
Cuando 2 átomos se aproximan en una reacción química, sus electrones interaccionan para formar los enlaces químicos. En general, hay 2 tipos de enlaces químicos: Enlace iónico: hay una transferencia de electrones de un átomo a otro Enlace covalente: se comparten los electrones entre los átomos Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en unas determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.