Metales, Semimetales, No metales, Gases nobles y Tierras raras

Presentación del tema: "Metales, Semimetales, No metales, Gases nobles y Tierras raras"— Transcripción de la presentación:

1 Metales, Semimetales, No metales, Gases nobles y Tierras raras
TABLA PERIÓDICA PERIODOS GRUPOS Los elementos se clasifican en: Metales, Semimetales, No metales, Gases nobles y Tierras raras Primer periodo Segundo periodo Tercer periodo Cuarto periodo Quinto periodo Sexto periodo Séptimo periodo

2 GRUPO 1 TABLA PERIÓDICA Hidrógeno y metales alcalinos
Li, Na K, Rb, Cs y Fr Tienen 1 electrón en la última capa Configuración electrónica ns1 Pierden fácilmente ese electrón, formando iones positivos Tienden a formar compuestos iónicos Se combinan muy fácilmente con los halógenos (grupo 17)

3 GRUPO 2 TABLA PERIÓDICA Metales alcalinotérreos
Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra Tienen 2 electones en la última capa Configuración electrónica ns2 Pierden fácilmente uno o los dos electrones formando iones positivos Tienden a formar compuestos iónicos Se combinan muy fácilmente con los halógenos (grupo 17), y con el O y el S

4 GRUPO 13 TABLA PERIÓDICA Térreos B, Al, Ga, In Tl
Tienen 3 electrones en la última capa Configuración electrónica ns2np1 No les resulta fácil perder electrones Tienden a formar enlaces covalentes o metálicos

5 GRUPO 14 TABLA PERIÓDICA Carbonoideos C, Si, Ge, Sn, Pb
Tienen 4 electrones en la última capa Configuración electrónica ns2np2 No les resulta fácil perder ni ganar electrones Son los enlaces covalentes por excelencia El CARBONO es el átomo que presenta más formas de combinarse con otros elementos y es la base de la vida El SILICIO es el semiconductor que es la base de la electrónica

6 GRUPO 15 TABLA PERIÓDICA Nitrogenoideos N, P, As, Sb, Bi
Tienen 5 electrones en la última capa Configuración electrónica: ns2p3 No pierden electrones Tienden a formar enlaces covalentes

7 GRUPO 16 TABLA PERIÓDICA Anfígenos O, S, Se, Te, Po
Tienen 6 electrones en la última capa Configuración electrónica: ns2p4 Tienden a ganar electrones y se convierten en iones negativos Pueden formar enlaces iónicos y covalentes El OXÍGENO es uno de los elementos más reactivos. La reacción de un elemento con el oxígeno es la OXIDACIÓN La reacción del carbono con el oxígeno es la COMBUSTIÓN

8 GRUPO 17 TABLA PERIÓDICA Halógenos F, Cl, Br, I, At
Tienen 7 electrones en la última capa Configuración electrónica: ns2p5 Ganan 1 electrón con cierta facilidad y forman iones negativos Forman compuestos iónicos Se combinan con el H para formar ácidos (p.e. el ácido clorhídrico, HCl) Se combinan con los alcalinos y los alcalinotérreos para formar sales

9 GRUPO 18 TABLA PERIÓDICA Gases nobles He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Tienen 8 electrones en la última capa Configuración electrónica: ns2p6 Les resulta casi imposible perder o ganar electrones No se combinan con nadie y por eso se les denomina inertes Todos son gases

10 GRUPO 3 - 12 TABLA PERIÓDICA Metales de transición
Su última capa es como la de los alcalinotérreos (2 electrones). Añaden electrones a los orbitales d Forman enlaces metálicos Blancos o grisáceos (salvo el Cu y el Au) Buenos conductores del calor y la electricidad Puntos de fusión y ebullición elevados (salvo el Hg) Pueden perder e- y formar iones positivos

11 GRUPO 3 - 12 TABLA PERIÓDICA Metales de transición interna
Su última capa es como la de los alcalinotérreos (2 electrones) El electrón diferenciador lo añaden a los orbitales f