Enlace químico y fuerzas intermoleculares

Presentación del tema: "Enlace químico y fuerzas intermoleculares"— Transcripción de la presentación:

1 Enlace químico y fuerzas intermoleculares
FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE E.S.O. PRIMERA EVALUACIÓN Unidad 2: Enlace químico y fuerzas intermoleculares

2 Bloque 2. La materia. 2.3. Enlace químico: iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares.. C.E.2.4. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica. E.A Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. E.A Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas C.E.2.5. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico. E.A Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas. E.A Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales. E.A Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida C.E.2.7. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés. E.A Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico. E.A Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.

3 Tres modelos enlace químico
2.1.- EL ENLACE QUÍMICO Tres modelos enlace químico Transferencia de electrones Compartición de electrones Todos los cationes comparten todos los electrones

4 2.1.- EL ENLACE QUÍMICO

5 2.1.- EL ENLACE QUÍMICO Los gases nobles son muy estables. Observemos cómo acaban las configuraciones electrónicas ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los gases nobles? La configuración electrónica de los elementos del grupo 18, o grupo VIIIA, acaba en la forma ns2np6 (n coincide con el periodo), con OCHO electrones, excepto el He REGLA DEL OCTETO: Los átomos se unen para adquirir la conf. electr. del gas noble más cercano, alcanzando mayor estabilidad

6 Estructuras de Lewis 2.1.- EL ENLACE QUÍMICO Para trabajar mas fácilmente con las sustancias, es útil utilizar las estructuras de Lewis. En ellas se representa el símbolo del elemento rodeado de los electrones de valencia, apareados o desapareados La configuración electrónica de los elementos del grupo 1, o grupo IA acaba en la forma ns1. Tienen un electrón desapareado en la capa de valencia

7 Estructuras de Lewis A menudo encontramos más electrones desapareados por existir «hibridaciones» de orbitales

8 Estructuras de Lewis A menudo encontramos más electrones desapareados de lo esperado por existir hibridaciones de orbitales. Los orbitales híbridos son zonas en las que el electrón puede estar y que se pueden estudiar a partir de la combinación de los orbitales que has estudiado. Este fenómeno se estudiará en cursos posteriores.

9 Estructuras de Lewis A menudo encontramos electrones desapareados por existir hibridaciones de orbitales. Solo los electrones desapareados están disponibles para formar enlaces químicos

10 Estructuras de Lewis Solo los electrones desapareados están disponibles para formar enlaces químicos

11 Los átomos de los elementos en los Grupos 1 y 17 son reactivos.
Los elementos del Grupo 18 son los menos reactivos de todos los elementos.

12 Predicción de las cargas de los iones
Los gases nobles no tienen tendencia a perder ni a ganar electrones. Son muy estables. Configuración electrónica de la capa de valencia ns2np6 Tienen 8 electrones en la última capa, lo que da mucha estabilidad 12

13 Predicción de las cargas de los iones
Los metales tienden a perder electrones para conseguir 8 electrones en la última capa, formando cationes

14 Predicción de las cargas de los iones
Los no metales tienden a ganar electrones para conseguir e8 electrones en la última capa. Se forman aniones

15 Tres modelos enlace químico
Transferencia de electrones Compartición de electrones Todos los cationes comparten todos los electrones