TEMA 3: PROPIEDADES FÍSICAS

Presentación del tema: "TEMA 3: PROPIEDADES FÍSICAS"— Transcripción de la presentación:

1 TEMA 3: PROPIEDADES FÍSICAS

2 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Los elementos muestran cambios graduales en ciertas propiedades físicas a medida que uno se mueve a través de un período o de un grupo o hacia abajo en la tabla periódica. Estas propiedades se repiten después de ciertos intervalos. En otras palabras, son periódicas

3 SON PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Energía de ionización Electronegatividad Afinidad electrónica Radio atómico Radio ionico

4 Las propiedades periódicas o tendencias son el resultado de la carga nuclear efectiva (protones en el núcleo). Esto se refiere a la eficacia con que los protones atraen (o no) sus propios electrones y los electrones de los átomos vecinos

5 A medida que se avanza a través de la tabla periódica (en un período), aumenta tanto el número de protones (+) y de electrones (-). Los protones tienen una ubicación céntrica (en un punto). Los electrones están espaciados rodeando el núcleo.

6 Metales pierden electrones más fácilmente que los elementos no metálicos.

7 No metales pierden electrones con dificultad
No metales pierden electrones con dificultad. (A ellos les gusta ganar electrones).

8 TENDENCIA DE LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI)
La energía de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo. Metales pierden electrones más fácilmente. No metales ganan electrones. Aumenta la energía de ionización a través de un período porque la atracción del núcleo hacia los electrones en un mismo periodo aumenta.

9

10 La energía de ionización es más alta en la parte superior de un grupo.
La energía de ionización disminuye a medida que aumenta el tamaño de átomo. Esto se debe a un efecto conocido como el efecto de blindaje o efecto pantalla

11

12 EFECTO DE PROTECCIÓN DEL ELECTRÓN
Los electrones que están cerca del núcleo y los electrones de valencia se repelen entre sí haciendo que el átomo sea más grande

13 Energía de ionización del grupo de los elementos representativos.
.13

14 Energía de Ionización es Periodica
.14

15 Tamaño vs. 1era energía de ionización
La energía de ionización varía de manera inversa al tamaño de la especie

16

17 ELECTRONEGATIVIDAD Electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo de atraer electrones en un enlace químico. Este concepto fue propuesto por primera vez por Linus Pauling ( ). Más tarde ganó el Premio Nobel por su trabajo.

18 TENDENCIA DE LA ELECTRONEGATIVIDAD
En un grupo: Los átomos con un menor número de niveles de energía pueden atraer electrones mejor (inferior blindaje). Así, la electronegatividad es mayor en la cima de un grupo de elementos. En un período: Hay más protones hacia la derecha, mientras que los niveles de energía son iguales, los átomos pueden atraer mejor los electrones. Así, la electronegatividad aumenta hacia la derecha en un periodo de elementos.

19

20 Tendencia de la Electronegatividad
Electronegativity increases across a period and up a group .20

21 Electronegatividad .21

22 Electronegatividad .22

23 ELECTRO AFINIDAD La afinidad electrónica de un átomo es el cambio de energía cuando se añade un electrón al átomo neutro para formar un ion negativo. Esta propiedad sólo se puede medir en un átomo en estado gaseoso.

24 ELECTROAFINIDAD .24

25 Electroafinidad es Periodica
Electroafinidad vs Número atómico .25

26

27

28 RADIO ATÓMICO El radio aumenta bajando en un grupo. Debido a que los electrones se van añadiendo y aumentan los niveles, además el núcleo ejerce menos atracción. Esto es debido a los niveles de energía adicionales y el efecto de blindaje. El radio disminuye hacia la derecha en un período.

29

30

31 RADIO ATÓMICO El radio disminuye a través de un período debido al aumento de la carga positiva de los protones. Cada electrón añadido siente una mayor carga, mayor atracción porque los protones están atrayendo en la misma dirección, mientras que los electrones se encuentran dispersos

32

33 RADIO ATÓMICO .33

34 RADIO ATÓMICO .34

35 TENDENCIA EN EL TAMAÑO DE LOS IONES
Radius in pm .35

36 Los cationes (iones positivos) son menores en tamaño que sus correspondientes átomos

37 RADIO IONICO Li + , 0.078 nm 2e y 3 p+ Formación del catión. Li 0.152 nm 3e y 3 p+ Cationes son más pequeños que los átomos de los que proceden. La relación electrón – atracción, de los protones ha subido por lo que el radio disminuye. .37

38 Radio Ionico de Cationes
Iones positivos o cationes son más pequeños que los átomos correspondientes. Los cationes como los átomos aumentan a medida que uno se mueve de arriba a abajo en un grupo. .38

39 Los aniones (iones negativos) son más grandes que sus correspondientes átomos

40 Radio Ionico de Aniones
F - 0.133 nm 10 e- y 9 p+ F nm 9e- y 9p+ Formación del anión. Aniones son más grandes que los átomos de los que proceden. La atracción de electrones por los protones ha bajado por lo que aumenta el tamaño. Tendencias en tamaños de iones son los mismos que para el tamaño atómico. .40

41 TAMAÑO DE IONES .41

42 Radio Ionico de Aniones
Tamaño de iones negativos o aniones son mayores que el átomos correspondientes. El tamaño de los aniones como los átomos aumentan a medida que uno se mueve de arriba a abajo en un grupo.

43 Radio Ionico de un grupo Isoelectronico
Iones isoelectronicos tienen el mismo número de electrones. El ion más negativo es el más grande.

44 RESUMEN DE TENDENCIAS PERIODICAS