Propiedades Periódicas (2)

Presentación del tema: "Propiedades Periódicas (2)"— Transcripción de la presentación:

1 Propiedades Periódicas (2)
Décimo Quinta Sesión Propiedades Periódicas (2)

2 Radio Atómico Efectivo Teórico
2

3 Tendencia Radio Atómico
Disminuye en período. Aumenta en grupo (o familia). 3

4 Radio Covalente La mitad de la distancia internuclear en la molécula diatómica homonuclear. El enlace puede ser sencillo, doble o triple. renlace sencillo  renlace doble  renlace triple 4

5 Radio Covalente 5

6 Radio Covalente A U M E N T Disminuye 6

7 Radio Metálico Se pueden definir como la mitad de la distancia internuclear entre los átomos metálicos en una malla cristalina estrechamente empaquetada. 7

8 Radio Metálico (2) Covalente Metálico 8

9 Radio Metálico (3) Por lo tanto, los radios metálicos generalmente son mayores que los radios covalentes sencillos; aproximadamente, entre un 10% y un 15%, y son menores que los radios de van der Waals. 9

10 Radio Metálico (4) Elemento Símbolo Radio Covalente en (Å)
Radio Metálico en (Å) Potasio K 2.03 2.35 Aluminio Al 1.18 1.43 Hierro Fe 1.17 1.26 Cobre Cu 1.28 Plata Ag 1.34 1.44 Platino Pt 1.30 1.39 10

11 Radio Metálico (4) A U M E N T Disminuye 11

12 Radio Iónico Los cationes son considerablemente más pequeños que los átomos neutros, en tanto que los aniones son más grandes. 12

13 Radio Iónico (2) - Cationes
13

14 Radio Iónico (3) - Aniones
14

15 Radio Iónico (4) 15

16 Radio Iónico (5) 16

17 Radio Iónico (6) 17

18 Radio Iónico en Å (carga del ión)
Radio Covalente en Å Radio Iónico en Å (carga del ión) Sodio 1.54 0.95 (+1) Potasio 2.03 1.33 (+1) Rubidio 2.16 1.47 (+1) Flúor 0.64 1.36 (-1) Cloro 0.99 1.81 (-1) Bromo 1.14 1.96 (-1) 18

19 Series Isoelectrónicas
Se puede notar el efecto del incremento de la carga nuclear efectiva. 19

20 El Volumen Atómico es una propiedad periódica
20

21 (Potenciales de ionización)
Energía de Ionización (Potenciales de ionización) 21

22 Primera Energía de Ionización
La primera energía de ionización de un elemento es el cambio de energía para la formación de iones +1 a partir de un gas formado por átomos neutros X(g)  X+(g) + e-(g) H = energía de ionización = EI 22

23 Energía de Ionización El potencial de ionización siempre es una magnitud positiva y refleja la facilidad con la que un electrón se puede remover. Un potencial de ionización pequeño implica que es más fácil extraer un electrón de un átomo. 23

24 Energía de Ionización (2)
Para un elemento determinado se definen varias energías de ionización: X(g)  X+(g) + e-(g) primera EI X+(g)  X2+(g) + e-(g) segunda EI X2+(g)  X3+(g) + e-(g) tercera EI EI1  EI2  EI3  …  EIn Debido a que la carga eléctrica sobre la especie se torna más positiva y a que los electrones cada vez están más cercanos al núcleo. 24

25 Energía de Ionización (3)
La primera energía de ionización y las subsecuentes n energías de ionización son propiedades periódicas . 25

26 Primera Energía de Ionización
26

27 Segunda Energía de Ionización
27

28 Tercera Energía de Ionización
28

29 Energía de Ionización (4)
Primera EI versus carga nuclear de los primeros doce elementos. 29

30 Primera energía de ionización de los elementos representativos
(KJ/mol) 30

31 D I S M N U Y E Aumenta 7A 8A H He 1A 2A 3A 4A 5A 6A 1318 2377 Li Be B
C N O F Ne 527 904 808 1092 1420 1322 1686 2088 Na Mg Al Si P S Cl Ar 502 745 586 791 1021 1004 1264 1527 K Ca Ga Ge As Se Br Kr 427 594 770 954 946 1146 1356 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe 410 556 565 715 841 879 1017 1176 Cs Ba Ta Pb Bi Po At Rn 377 510 724 711 820 --- 1042 D I S M N U Y E Aumenta 31

32 Al revés que el radio D I S M N U Y E Aumenta 7A 8A H He 1A 2A 3A 4A
1318 2377 Li Be B C N O F Ne 527 904 808 1092 1420 1322 1686 2088 Na Mg Al Si P S Cl Ar 502 745 586 791 1021 1004 1264 1527 K Ca Ga Ge As Se Br Kr 427 594 770 954 946 1146 1356 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe 410 556 565 715 841 879 1017 1176 Cs Ba Ta Pb Bi Po At Rn 377 510 724 711 820 --- 1042 D I S M N U Y E Al revés que el radio Aumenta 32

33 Afinidad Electrónica X-1(g) ----------> X (g) + e-
Potencial de ionización del ión negativo H = A.E. X-1(g) > X (g) + e- 33

34 Afinidad Electrónica (2)
A diferencia de la energía de ionización, el signo de la AE puede ser positivo o negativo. 34

35 Afinidad Electrónica (3)
Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. H = -A.E. (ojo) X(g) + e > X-1(g) 35

36 Ciclo de Born y Haber Max Born (1882-1970) y Fritz Haber (1868-1934).
Cálculo de entalpías de formación. 36

37 Hf0 = ? 37

38 38

39 39

40 40

41 41

42 42

43 43

44 Para la Afinidad Electrónica:
= (AE)-709.2 AE = KJ/mole 44

45 Afinidad Electrónica (4)
AE (KJ/mol) 45

46 Afinidad Electrónica (5)
La afinidad electrónica es una propiedad periódica 46

47 Electronegatividad Linus Carl Pauling ( ), premio Nóbel de Química en 1954 y premio Nóbel de la paz en 1962. En 1932: 47