Química General 20/11/2018 Ing. Karla Dávila.

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1 Química General 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

2 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

3 Objetivos Clasificar a los elementos químicos de la TP a través de la realización de la distribución electrónica identificando el tipo de elemento y su ubicación en la TP Analizar el comportamiento de las propiedades físicas de los elementos químicos según su ubicación en la TP Fomentado el respeto, espirito crítico mediante la integración a la clase Fomentado el respeto, espirito crítico mediante la integración al trabajo en equipos. 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

4 Clasificación y Propiedades
Contenidos La Tabla Periódica: elementos químicos Clasificación y Propiedades grupos y periodos; m, nm y metaloides 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

5 REFLEXIÓN DEL DÍA 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

6 TABLA PERIODICA: ESTRUCTURA
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7 Clasificación de los elementos qcos
De acuerdo con el tipo de subnivel que se esta llenando (s,p,d ó f): Representativos Gases Nobles Elementos de transición Lantánidos y actínidos 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

8 Analice los siguientes elementos químicos
Z = 19 1s22s22p63s23p64s1 Z= 35 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Z=26 1s22s22p63s23p64s23d6 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

9 Cumpliendo con: 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

10 Propiedades Físicas Carga Nuclear efectiva: Apantallamiento
Radio Atómico Radio Iónico Energía de Ionización Afinidad electrónica Electronegatividad Carácter metálico 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

11 Radio Atómico Es la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes. Es una medida del tamaño atómico. En un periodo este Disminuye desde el metal alcalino hasta el halógeno La explicación de esto es que el , la carga efectiva sobre loe e- de valencia aumentan debido a que el efecto de apantallamiento de los e- casi no aumenta porque los e van entrando en el mismo nivel. Como consecuencia de este aumento de la carga efectiva, la nube electrónica se contrae y disminuye el radio atómico. 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

12 En el caso de los e- de un grupo, sin embargo, como la Δ entre un elemento y otro de mayor Z es un nivel completo, el efecto de pantalla aumenta y la carga efectiva se mantiene prácticamente cte, aumentando el volumen y el RA. Debido a que los e- en cada nuevo nivel están a distancia promedio del núcleo mayor y son atraídos con menor Fuerza en virtud de la mayor distancia e igual carga. 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

13 Radio Iónico es el radio de un catión o de un anión.
El radio iónico afecta a las propiedades físicas y químicas o de un catión de un compuesto iónico. Un ion + tienen siempre un radio menor que el átomo neutro correspondiente, pues la carga nuclear efectiva sobre los electrones más externos del ion es mayor que sobre los electrones más externos del átomo. Es decir, en el catión tiende a contraerse la nube electrónica y su radio en tanto es menor, cuanto mayor es su carga + y más electrones ha perdido el átomo. 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

14 En el caso de los iones negativos sucede lo contrario, el radio de un ión – es siempre mayor que el del átomo neutro correspondiente, debido a una disminución de la carga efectiva sobre los e- más externos y es tanto mayor el radio, cuanTo mayor es la carga del ión negativo. Ej: IA IIA VIIA Li – 0.068 Be – 0.030 F – 0.133 Na – 0.098 Mg – 0.065 Cl – 0.181 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

15 Potencial de Ionización
Mínima energía (Kj/ mol) necesaria para separar el electrón + débilmente atraído por el núcleo en un átomo no excitado y aislado, es decir, en estado gaseoso. Los factores de los que dependen son: La distancia promedio del electrón al núcleo; La carga efectiva que actúa sobre el e; El tipo de orbital en que se encuentre el e, o sea, si es s, p, d o f. El Primer potencial de ionización de los metales alcalinos y alcalinotérreos, en los grupos disminuye al aumentar Z. 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

16 Esto se explica teniendo en cuenta que:
La carga efectiva que actúa sobre el e más débilmente unido es prácticamente la misma en cada grupo. El e- a separar, está siempre en el mismo tipo de orbital El RA y la distancia del e al núcleo va aumentando al aumentar el valor de Z, por lo tanto, la fuerza de atracción que ejerce en núcleo disminuye, como enuncia la ley de Coulomb. Por el contrario en un periodo esta variación aumenta con el aumento de Z, debido al aumento de la carga nuclear efectiva, porque el e adicional se sitúa completando el subnivel s (Por ej, Na y Mg), sin embargo existen anomalías en algunos periodos por ej. 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

17 Al pasar del Mg al Al, se observa un descenso en el potencial de ionización, esto se debe a que los e- p tienden a poseer una energía más elevada que los s del mismo nivel, son menos penetrantes y tienen menos probabilidad de estar cerca del núcleo. Esto ocurre aunque aumente la carga efectiva La Afinidad electrónica: Es la energía relacionada con la tendencia de un átomo neutro aislado, a adquirir un e- adicional y formar un ión monovalente negativo 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

18 Electronegatividad: Es la tendencia relativa de una átomo, enlazado con otro, a atraer electrones. La electronegatividad aumenta con la disminución del tamaño o radio atómico para los elementos en cada periodo de izquierda a derecha y en cada grupo de abajo hacia arriba. Es decir, los elementos de menor electronegatividad son los metales de los grupos I, II y III A y los más electronegativos, los no metales de los grupos IV;V;VI y VII A. 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

19 Bibliografía Antonio, C. Q. (2004). Química II. México: S.A.dcu.
Chang, R. (2006). Principios Esenciales de Química General. Madrid, España: McGraw - Hill. Hill, W. J. (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall. Lara Piñeiro, A. R., Calero Martín, E., & Labadié Suárez, J. (1987). Química General. La Habana: Pueblo y Educación. Sherpe, A. (1993). Química Inorgánica. REVERTÉ S.A. 20/11/2018 Ing. Karla Dávila

20 GRACIAS POR SU ATENCIÓN
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