ENERGÍA DE IONIZACIÓN.

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1 ENERGÍA DE IONIZACIÓN

2 OBJETIVO

3 ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I) o POTENCIAL DE IONIZACIÓN ( P.I)
_ Es la energía necesaria para retirar un electrón del nivel más externo del átomo neutro en estado gaseoso, para formar un catión.

4 ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I) o POTENCIAL DE IONIZACIÓN ( P.I)
_ En otras palabras, la E.I o PI mide la facilidad con que un átomo gaseoso pierde un electrón. _Es un proceso endotérmico, es decir requiere aplicar energía para extraer el electrón, es decir tiene un valor positivo

5 Primera E.I Segunda E.I I1: Energía requerida para quitar el primer electrón de un átomo gaseoso. I2: Energía necesaria para quitar el segundo electrón . E.I1 < E.I2 < E.I3 , etc Se requiere más energía para sacar el segundo y luego el tercer electrón de un átomo gaseoso.

6 Cuanto mayor es la E.I más difícil es quitar un electrón.
Cuanto mayor es la Zef, mayor es la energía requerida para eliminar un electrón, por lo tanto, la energía de ionización aumenta con el aumento de Zef.

7 “Debido a su carga positiva, el catión Na+ atrae a los electrones con más fuerza que el átomo de Na. En consecuencia, se requiere más energía para quitar el segundo electrón que para el primero; las energías de segunda ionización siempre son mayores que las de primera ionización” La ionización en fase gaseosa siempre es un cambio endotérmico. El P.I. se puede medir en Kcal o en electrón-Volt (eV).

8 PERIODO A mayor carga nuclear efectiva, mayor energía de ionización se requiere. GRUPO: A mayor Z el potencial de ionización disminuye, porque el electrón es menos atraído por el núcleo

9 En los períodos el PI aumenta al aumentar Z, sin embargo, se observa una disminución entre los grupos IIA y IIIA; grupo VA y VIA por razones de estabilidad entre las configuraciones electrónicas. Los menores valores de PI corresponden a los metales alcalinos y los mayores valores de PI a los gases nobles.

10 Aumento irregular de la E.I en un período de izquierda a derecha(→)
La primera irregularidad se produce al pasar de grupo IIA al grupo IIIA, el electrón a sacar del grupo IIA esta apareado por lo tanto se necesita una energía adicional para desaparearlo, más la necesaria para sacarlo del átomo gaseoso, en cambio el electrón a sacar del grupo IIIA esta desapareado y requiere de menos energía.

11 La segunda irregularidad se produce al pasar de grupo VA al grupo VIA, la distribución simétrica de los electrones en los elementos del VA le da mayor estabilidad y por lo tanto se necesita mayor cantidad de energía.

12 Tamaño vs. 1era energía de ionización
La energía de ionización varía de manera inversa al tamaño de la especie

13 ¿Cómo varía la E.I en la tabla periódica?

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16 Ejercicios

17 K< Na < P < Ar < Ne
1_ Observando la Tabla periódica, ordene los siguientes átomos en orden de E.I creciente Ne, Na, P, Ar, K. K< Na < P < Ar < Ne 2_ Prediga cuál de los siguientes átomos B, Al, C o Si tiene la E.I más baja. Al 3_ ¿Quién tiene mayor P.I el Br o el Ca? Br

18 Be Ca 4_ ¿Quién tiene mayor P.I el Ba o el Be?
5_ ¿Quién tiene mayor tendencia a formar iones positivos el Ca o el Se? Ca

19 Es la energía requerida para quitarle un electrón a un átomo.
Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Potencial de ionización (PI) Es la energía requerida para quitarle un electrón a un átomo. El flúor por poseer alta EN atrae con más fuerza los electrones de valencia , se requiere más energía para quitarle un electrón  posee mayor potencial de ionización, el francio: lo contrario F Fr Mayor PI Menor PI Periódicamente el PI aumenta del Fr al F En los períodos aumenta de izquierda a derecha En los grupos aumenta de abajo a arriba Nota: Los elementos del grupo VIII no se tienen en cuenta para análisis de propiedades periódicas, cumplen la norma del octeto y poseen distribución electrónica estable, no tienden a ganar ni a perder electrones, por esto se conocen como elementos inertes o nobles. (están fuera de concurso)