Fátima.

Presentación del tema: "Fátima."— Transcripción de la presentación:

1 Fátima

2 Propiedades periódicas
Lic. Carlos Paba García

3 Lic. Carlos Paba García Contenido Definición Clasificación Ejercicios

4 Técnica Lia

5 ¿A que se les llama propiedades periódicas?
Aquellas propiedades de los elementos que varían de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periódica.

6 Radio atómico y radio iónico Energía de ionización (Ei)
Clasificación Radio atómico y radio iónico Energía de ionización (Ei) Afinidad electrónica (AE) Electronegatividad Carácter metálico

7 Radio atómico Como se puede deducir, los átomos son partículas tan diminutas que es imposible medirlos directamente. No obstante, los químicos han desarrollado técnicas que permiten estimar la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos o dos iones contiguos.

8 Radio atómico

9 Radio atómico Si suponemos que el átomo tiene forma esférica, el radio atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos, tanto si se trata de un sólido metálico como de una molécula covalente.

10 Radio atómico

11 Radio atómico En un mismo grupo o familia el radio atómico aumenta directamente con su número atómico y su número de niveles, por ejemplo: el potasio (Z = 19) tiene un radio atómico mayor que el litio (Z = 3) pero menor que el cesio (Z = 55).

12 Radio atómico

13 Radio atómico

14 Señales y significados
Radio atómico Señales y significados Grupos Dirección o sentido de la variación De izquierda a derecha De arriba hacia abajo De derecha a izquierda Periodos De abajo hacia arriba (+) aumenta (-) disminuye

15 Radio atómico Podemos concluir que en un grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.

16 Radio atómico (+)

17 Radio atómico Por otra parte, se observa también que el radio atómico decrece al desplazarnos hacia la derecha dentro de un período.

18 Radio atómico (-) (+)

19 Radio atómico Esto es debido a que al no aumentar el número de niveles, los electrones que se incorporan a la estructura ocupan orbitales energéticamente muy próximos a los anteriores, y se ven atraídos con mayor fuerza por el núcleo, al ser mayor la carga nuclear. Debido a esta mayor fuerza de atracción se produce una disminución del tamaño del átomo.

20 Radio atómico

21 Radio atómico

22 Radio atómico

23 Radio atómico

24 Radio atómico

25 Radio iónico

26 Radio iónico Contexto

27 Radio iónico Se define a partir de la estructura de los compuestos iónicos, de tal suerte que la suma de los radios iónicos es igual a la distancia que existe entre los núcleos.

28 Radio iónico El radio del catión es menor que el radio atómico, siendo tanto menor la diferencia cuanto menor sea la carga positiva del ion.

29 Radio iónico Por el contrario, el radio de los aniones es mayor que el radio atómico.

30 Resumiendo se puede decir que:
Radio iónico Resumiendo se puede decir que: Cuando dos iones tienen la misma carga y pertenecen a elementos del mismo grupo, el radio iónico es mayor cuanto mayor es el número atómico.

31 Resumiendo se puede decir que:
Radio iónico Resumiendo se puede decir que: Cuando dos iones monoatómicos tienen el mismo número de electrones, el radio iónico menor corresponde al ion cuya carga nuclear es mayor. Observemos el siguiente ejemplo: Los iones K1+ y Ca2+ sus radios iónicos respectivos miden 1,33 y 0,99 Å.

32 Radio iónico

33 Radio iónico

34 Energía de Ionización Es la mínima energía necesaria para liberar el electrón más externo de un átomo gaseoso en su estado neutro:

35 Energía de Ionización En un período, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico, alcanzando valores máximos en los gases nobles.

36 Energía de Ionización

37 Energía de Ionización (+)

38 Energía de Ionización En un grupo o familia, la energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el número atómico.

39 Energía de Ionización

40 Energía de Ionización

41 Energía de Ionización

42 Afinidad electrónica Es la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso neutro. El proceso se representa:

43 Afinidad electrónica En los períodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico y en los grupos, los valores no varían notablemente, sin embargo, disminuye de arriba hacia abajo, cuando aumenta el número atómico.

44 Afinidad electrónica

45 Afinidad electrónica

46 Electronegatividad La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones, cuando se forma un enlace químico. Es decir, mide la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento.

47 Electronegatividad

48 Electronegatividad La electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la derecha en la tabla periódica. Dentro de un mismo grupo disminuye a medida que aumenta el número atómico. Los átomos presentan una menor electronegatividad a medida que aumenta su tamaño.

49 Electronegatividad

50 Carácter metálico

51 Propiedades periódicas

52 Propiedades periódicas
Clasificación Electronegatividad Energía de ionización Afinidad electrónica Radio atómico Radio iónico Carácter metálico (+) (-)

53 Gracias