ESQUEMA RECURSOS INTERNET

La naturalesa elèctrica de la matèria Com s’identifiquen els àtoms Esquema de continguts Els àtoms Partícules d’electricitat: L’experiència de la làmina d’or La naturalesa elèctrica de la matèria El descobriment de l’electró Model atòmic de Thomson El model atòmic de Rutherford El nucli de l’àtom El descobriment del protó El descobriment del neutró Partícules atòmiques Com s’identifiquen els àtoms Nombre atòmic Naturalesa de la llum La massa dels àtoms Els espectres atòmics El model atòmic de Bohr Espectres atòmics El model de Bohr i els espectres La teoria quàntica de la llum El model atòmic de Bohr Espectre d’emissió de l’hidrogen Ampliació del model atòmic de Bohr L’efecte fotoelèctric Nous models atòmics Orbitals atòmics

Recursos per a l’explicació de la unitat Electròlisi Descobriment de l’electró Model atòmic de Thomson Descobriment del protó L’experiència de la làmina d’or El model atòmic de Rutherford Descobriment del neutró Partícules atòmiques Nombre atòmic La massa dels àtoms Naturalesa de la llum Els espectres atòmics La teoria quàntica de la llum L’efecte fotoelèctric El model atòmic de Bohr WEB El model de Bohr y els espectres Ampliació del model atòmic de Bohr Nous models atòmics Orbitals atòmics

Cu2+ + 2 partícules negatives → Cu Partícules d’electricitat: electròlisi Cu2+ + 2 partícules negatives → Cu

El descobriment de l’electró. Raigs catòdics Experiment de William Crookes Experiment de J. J. Thomson Prem aquí EXPERIMENT DE ROBERT A. MILLIKAN Prem aquí

El descobriment de l’electró. Raigs catòdics Experiment de William Crookes Experiment de J. J. Thomson TORNA EXPERIMENT DE ROBERT A. MILLIKAN Prem aquí

El descobriment de l’electró. Raigs catòdics Experiment de J. J. Thomson El feix de raigs es propagava en línia recta i provocava luminescència a l’extrem del tub ànode imant El raig es desviava per l’acció de camps elèctrics i magnètics raigs catòdics càtode EXPERIMENT DE ROBERT A. MILLIKAN TORNA

El descobriment de l’electró. Els electrons Experiment de J. J. Thomson Prem aquí TORNA Experiment de Robert A. Millikan

Model atòmic de Thomson electrons La càrrega positiva es representa de color verd, i la negativa de color groc.

El descobriment del protó Els raigs canals viatjaven de l’ànode al càtode. El raig es desviava per l’acció de camps elèctrics i magnètics. Concretament, era atret per la placa elèctrica negativa. Els raigs canals eren formats per partícules elèctriques de càrrega positiva.

El nucli de l’àtom. L’experiència de la làmina d’or • La major part de les partícules α travessaven la làmina sense desviar-se. • Una proporció de partícules petita experimentava alguna desviació quan travessava la làmina d’or. • Una de cada 10.000 partícules α rebotava quan arribava a la làmina i tornava cap enrere.

El model atòmic de Rutherford Algunes partícules α rebotaven quan topaven contra la làmina El model atòmic de Rutherford explica els resultats de l’experiència de la làmina d’or.

El descobriment del neutró Experiment de Chadwick: En xocar els raigs (alfa) amb el beril·li, es desprenien unes partícules sense càrrega, anomenades neutrons.

Partícules atòmiques Les partícules sense càrrega elèctrica es mouen en línia recta Accelerador de partícules

Esquema de l’experiment de Moseley Nombre atòmic El nombre atòmic és la principal característica d’un element perquè representa: • El nombre de protons en el nucli. • El nombre d’electrons en l’àtom neutre. • L’ordre en què l’element es troba en el sistema periòdic. Esquema de l’experiment de Moseley

La massa dels àtoms: isòtops Espectròmetre de masses: aparell que permet determinar l’abundància relativa dels isòtops d’un element i les seves masses

Naturalesa de la llum Elements d’una ona Longitud d’ona (λ) A partir d’aquí l’ona es repeteix Línia d’equilibri Elements d’una ona

Si fem passar llum blanca per un prisma, n’obtindrem l’espectre Els espectres atòmics Radiacions no visibles Espectre d’emissió Espectre d’absorció Si fem passar llum blanca per un prisma, n’obtindrem l’espectre

Els espectres atòmics. Radiacions no visibles L’espectre electromagnètic té moltes radiacions no visibles: per la banda alta les ultraviolades i de més energia, i per la banda baixa les infraroges i les de menys energia. TORNA

Els espectres atòmics. Espectre d’emissió El color de la flama depèn del material que escalfem. El potassi fa una flama blava; el sodi, groga; el calci, taronja Prem aquí Obtenir un espectre d’emissió L’espectre és el carnet d’identitat d’un element. TORNA

X Els espectres atòmics. Espectre d’emissió El color de la flama depèn del material que escalfem. El potassi fa una flama blava; el sodi, groga; el calci taronja X Prem aqui Obtenir un espectre d’emissió L’espectre és el carnet d’identitat d’un element. TORNA

Els espectres atòmics. Espectre d’absorció Prem aquí Obtenir un espectre d’absorció Les línies de l’espectre d’absorció d’un element es corresponen amb les línies d’emissió del mateix element. TORNA

X Els espectres atòmics. Espectre d’absorció Prem aqui Obtenir un espectre d’absorció Les línies de l’espectre d’absorció d’un element es corresponen amb les línies d’emissió del mateix element. X TORNA

La teoria quàntica de la llum

L’efecte fotoelèctric Les modernes càmeres digitals utilitzen l’efecte fotoelèctric Esquema d’una cèl·lula fotoelèctrica Cada fotó de llum arrenca un electró electrons llum metall ànode càtode El mil·liamperímetre indica que hi passa corrent.

El model atòmic de Bohr Per explicar els espectres discontinus dels gasos, en concret el de l’hidrogen, Niels Bohr va establir un nou model atòmic.

El model de Bohr explica els espectres energia Cada ratlla de l’espectre correspon a una radiació de determinada freqüència que l’electró ha desprès en saltar d’un nivell superior a un d’inferior. Espectre d’emissió de l’hidrogen

Espectre d’emissió de l’hidrogen El model de Bohr va donar una bona explicació de la discontinuïtat dels espectres d’emissió de l’hidrogen. TORNA

Nivells d’energia als quals és possible trobar un electró en un àtom Ampliació del model atòmic de Bohr Nivells d’energia als quals és possible trobar un electró en un àtom espín (s)

Nivells d’energia als quals és possible trobar un electró en un àtom Ampliació del model atòmic de Bohr Nivells d’energia als quals és possible trobar un electró en un àtom Els electrons giren al voltant de si mateixos X X X X espín (s)

Nous models atòmics El principi de dualitat ona-corpuscle diu que qualsevol partícula que es mou du associada una ona. Òrbita no permesa Òrbita permesa

Orbitals atòmics Dibuixar una zona en què hi hagi un màxim de probabilitat de trobar l’electró. Prem aquí Núvol electrònic de l’àtom de liti on es veuen clarament els orbitals 1s i 2s de forma esfèrica. Tipus d’orbitals

Orbitals atòmics Dibuixar una zona en què hi hagi un màxim de probabilitat de trobar l’electró. TORNA Núvol electrònic de l’àtom de liti on es veuen clarament els orbitals 1s i 2s de forma esfèrica. Tipus d’orbitals

Orbitals atòmics La forma dels orbitals ve determinada per la representació de la funció de probabilitat descrita per Schrödinger TORNA

Enllaços d’interès Activitats de Química PASSA AL WEB