Unidad 4: Tabla Periódica Cesar O Ramos Velez

Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica Tabla periódica de Mendeleiev:  clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características.  su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.  La ley química afirma que las propiedades de todos los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas.  Las propiedades químicas y la mayoría de las propiedades físicas de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.  resulta importante conocer y es de gran utilidad en la nomenclatura es la que nos brinda información sobre la capacidad de combinación de los elementos o sea su valencia así como su estado o número de oxidación.

Grupos y Familia de la tabla periódica  Grupos o Familias: Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18.  Periodos: Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos que son 7.

Configuración Electronica La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía

Configuración Electronica Configuración Electronica del Carbono 1s2 2s2 2p2 La configuración electrónica nos dice la cantidad de protones que hay en elemento dado y por ende la cantidad de electrones, ya que la tabla periódica nos representa los elementos en su estado natural. Los electrones ocuparan los espacios en los niveles de menos energía primero luego el de mayor energía.

Electrones en los subniveles de energía Los subniveles son: S, P, D, F S=2e P=6e D=10e F=14e

Radio Atómico, Grupos y Familia Observando la siguiente figura vemos hacia que dirección el radio atómico aumenta o disminuye.

Configuración Electronica Cual es la configuración electronica de nitrógeno Cual es la configuración de oxigeno Cual es la configuración de Boro Cual es la configuración de azufre

Concepto de Electronegatividad, electro positividad energía de ionización  Electropositivo: tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.  Electronegativo: toman con facilidad electrones transformándose en aniones.  Energía de ionización: EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo en estado gaseoso.  Afinidad electrónica: cuando se añade un electrón a un átomo neutro, para formar un electrón.

Concepto de Electronegatividad, electro positividad

Energía de Ionización

La energía de ionización del átomo de cloro es de 1251 KJ/MOL. Cual seria la energía de ionización de yodo. a.1000kj/mol b kj/mol Coloca los siguientes elementos en orden de aumento del radio atómico: F, S, Cl Afinidad Electronica: Decide cual de estos elementos tiene mayor afinidad electronica: Carbono o Fluor

Configuración electronica ejercicios Cual es la configuración electronica de los siguientes elementos: 1.K 2.Mg 3.Be 4.Al 5.P 6.Cl 7.C 8.F 9.H 10. Ne 11. B