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PROPIEDADES PERIODICAS
METALES NO METALES SEMIMETALES
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La energía de ionización es la energía mínima (kJ/mol) requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. I1 + X (g) X+(g) + e- I1 primera energía de ionización I2 + X+(g) X2+(g) + e- I2 segunda energía de ionización I3 + X2+(g) X3+(g) + e- I3 tercera energía de ionización I1 < I2 < I3
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Variación de la primera energía de ionización
con el número atómico Lleno n=1 Lleno n=2 Lleno n=3 Lleno n=4 Lleno n=5
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H He Li Be B C Z N O F Ne Na Ca Z
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Tendencia general en la primera energía de ionización
Incremento de la primera energía de ionización Incremento de la primera energía de ionización
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Se puede observar que la variación está de acuerdo con la configuración electrónica de los elementos.
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Afinidad electrónica o electroafinidad es el cambio de energía que ocurre cuando un electrón es aceptado por un átomo en estado gaseoso para formar un anión. X (g) + e X-(g) F (g) + e X-(g) DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol O (g) + e O-(g) DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol
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Variación de la afinidad electrónica con el
número atómico (H – Ba)
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Escala estandarizada a X(F)=4
Electronegatividad, X: Tendencia de un determinado átomo a atraer un par de electrones compartido en un enlace. Escala estandarizada a X(F)=4 Escala de Mulliken: I + Eae 2
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Los elementos con bajos potenciales de ionización y bajas afinidades electrónicas son electropositivos y tienen carácter metálico Los elementos con altos potenciales de ionización y altas afinidades electrónicas son electronegativos y tienen carácter no metálico El Flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica El Francio es el elemento más electropositivo de la tabla periódica
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Radios Atómicos (Volúmenes atómicos)
Radio Covalente: la mitad de la distancia internuclear en las moléculas diatómicas gaseosas de los elementos no metálicos: O2, F2, Cl2, N2,.. Radio metálico: la mitad de la distancia internuclear entre dos átomos en la red metálica.
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incremento del radio atómico
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Carga nuclear efectiva (Zefectiva) es la “carga positiva” que siente un electrón.
Zefectiva = Z - s 0 < s < Z (s = constante de apantallamiento) Zefectiva Z – número de electrones internos o base Zefectiva Base Z Radio (pm) Na Mg Al Si 11 12 13 14 10 1 2 3 4 186 160 143 132
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Comparación de radios atómicos con radios iónicos
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El catión siempre es más pequeño que el átomo a partir del cual se formó.
El anión siempre es más grande que el átomo a partir del cual se formó.
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Radio Iónico. Los elementos pueden perder o ganar electrones para formar iones positivos (cationes) o iones negativos (aniones). El radio de un catión es siempre menor que el átomo que lo genera, mientras que el ión negativo tendrá siempre un radio mayor. A A e A e A-
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VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS EN EL SISTEMA PERIÓDICO
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