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Ana Elizabeth Chávez Hernández
Enlaces químicos Ana Elizabeth Chávez Hernández
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Enlace químico Fuerza que mantienen unidos a dos o más átomos para formar moléculas o cristales
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Electrones de valencia elementos representativos
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H Cl H Cl Regla del octeto
Símbolos de Lewis Cantidad necesaria de electrones para lograr estabilidad en un elemento Los elementos buscan esa estabilidad al alcanzar 8 electrones en la última capa de valencia, H Cl Estructura de Lewis H Cl
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Representación de átomos
H Cl Modelo de Bohr Configuración electrónica 1s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Representación de Lewis 1 p+ p+ 18 n 2e 8e 1e 7e N= 1 N=
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Representación de líneas
ENLACE Representación de líneas Sencillo Na-Cl Doble O = O Triple N N
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Representación de líneas
ENLACE Representación de líneas Sencillo Doble Triple H Cl H Cl O O O O N N N N
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Electronegatividad Electronegatividad: capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así
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Electronegatividad
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Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico
Se da entre átomos de un metal y un no metal Con una diferencia de electronegatividad ≥1.7
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Enlaces Iónicos La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un enlace iónico Metal (electropositivo) No metal(electronegativo) Ceden e- formando cationes Aceptan e- formando aniones
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Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos queden fuertemente unidos.
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Determinación de la diferencia de electronegatividad
KI Electronegatividad del I= 2.5 Electronegatividad del K = 0.8 2.5 – 0.8 = 1.7
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Los átomos serán del mismo elemento
Enlace Covalente Polar Con una diferencia de electronegatividad <1.7 No polar Los átomos serán del mismo elemento electronegatividad =0 Se forma cuando se comparten pares de electrones Se divide en
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