Propiedades periodicas de los elementos

Presentación del tema: "Propiedades periodicas de los elementos"— Transcripción de la presentación:

1 Propiedades periodicas de los elementos
Flor de María Urzúa Navas

2 Propiedades a estudiar:
Carga nuclear efectiva Tamaño de los átomos o iones Serie isoelectrónica Energía de ionización Afinidades electrónicas Carácter Metálico.

3 Carga nuclear La fuerza de atracción aumenta conforme aumenta la carga nuclear y disminuye conforme se alejan los electrones. Depende de las diferencias entre la carga del núcleo de los electrones internos que hay entre el núcleo y el electrón en cuestión (electrones externos o de valencia)

4 Carga nuclear: Aumenta conforme nos movemos en un periodo, debido a que aumenta el número atómico. La carga nuclear efectiva también aumenta al bajar en un grupo, pero es mas insignificante el aumento o de menor importancia, debido a que los electrones internos no escudan tan bien a los electrones externos.

5 ELECTRONEGATIIDAD

6 TAMAÑO DEL ÁTOMO Conocer el radio atómico de un elemento permite estimar la longitud de enlace entre los elementos. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (debido a que el nivel de energía aumenta) por ello aumenta la nube de electrones. El radio atómico disminuye de izquierda a derecha esto debido a que aumenta la carga nuclear efectiva , se hace más pequeña la nube de electrones, porque el núcleo atrae a los electrones.

7 RADIO ATÓMICO

8 TENDENCIAS PERIODICAS DE LOS RADIOS: IONES
CATIONES: Son más pequeños que los átomos que les dieron origen Por qué??? Debido a que han perdido electrones, su nube electrónica se hace mas pequeña

9 TENDENCIAS PERIODICAS DE LOS RADIOS: IONES
ANIONES: Son más grandes que los átomos que les dieron origen. Por qué ???? Por que ganaron electrones, su nube electrónica se hace más grande.

10 SERIE ISOELECTRÓNICA:
Grupo de iones que tiene el mismo número de electrones. EJEMPLO: O-2 , F-1 , Na+1 , Mg+2 , Al+3 Nota:

11 SERIE ISOELECTRÓNICA:
La carga nuclear en una serie isoelectrónica AUMENTA conforme aumenta el número atómico (debido a que el número de protones en el núcleo es igual a la carga nuclear y los electrones internos se mantienen igual dentro de un periodo. El radio atómico AUMENTA conforme se agregan electrones a la capa electrónica, es decir los ANIONES tienen mayor radio que los CATIONES.

12 Orden según su radio, según su carga nuclear:
ANIONES > CATIONES O-2 > F-1 > Na+1 > Mg+2 > Al+3 Según su carga nuclear: Al+3 > Mg+2 > Na+1 > F-1 > O-2

13 ENERGIA DE IONIZACION Energía requerida para separar un electrón del estado basal del átomo o ión aislado en estado gaseoso. PRIMERA ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Primera energía requerida para separar el primer electrón de un átomo neutro. SEGUNDA ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Segunda energía requerida para separar el segundo electrón. NOTA: A mayor energía de ionización mayor dificultad para separar un electrón de su átomo.

14 Energía de ionización:
Entre más internos los electrones, más dificultad para arrancárselos al átomo por ello MAYOR energía de ionización La energía de ionización AUMENTA DE izquierda a derecha. Por qué ???? Debido a que aumenta la carga nuclear conforme aumenta el número atómico, el núcleo ejerce mayor atracción por los electrones, más difícil es quitárselos.

15 ENERGIA DE IONIZACIÓN

16 Energía de ionización La energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba. Por qué ??? Debido a que la nube de electrones disminuye y los electrones se acercan más al núcleo, mayor poder ejerce el núcleo sobre ellos.

17 AFINIDADES ELECTRONICAS
Mide la atracción o afinidad del átomo por el electrón añadido. Mide la facilidad con que un átomo gana electrones. La afinidad electrónica no varia conforme se baja en un grupo, debido a que los electrones se agregan a capas más alejadas del núcleo. Aumenta de izquierda a derecha, para el lado de los NO metales, ya que ellos tienden a ganar electrones.

18 CARÁCTER METÁLICO Describe la facilidad de un átomo de PERDER electrones. Es más prevalente en elementos (metales) del lado izquierdo de la tabla periódica y disminuye al ir de izquierda a derecha de la tabla periódica. Los elementos no metales del lado derecho de la tabla no pierden electrones con facilidad, SON MENOS METALICOS. De arriaba hacia abajo en los elementos representativos el carácter metálico aumenta. Inversamente proporcional a la energía de ionización.

19 CARÁCTER METÁLICO

20 Margaret Thacher QUÍMICA Y CONGRESISTA