Docente: Eulises Zepeda Colegio Andino Arica. Tabla periódica Docente: Eulises Zepeda Colegio Andino Arica.

Clasificación de los elementos químicos La tabla periódica se ordena en base a la configuración electrónica de los elementos. A partir de esto se pueden encontrar cuatro categorías: Elementos representativos. Elementos de transición. Elementos de transición interna Elementos inertes o gases nobles.

Clasificación de los elementos químicos Elementos representativos: formado por los grupos: 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17. Presentan el último sub-nivel incompleto (s o p)

Clasificación de los elementos químicos Elementos de transición: corresponden a los grupos desde el 3 al 12. Presentan el penúltimo sub-nivel d y/o el último nivel s, incompleto.

Clasificación de los elementos químicos Elementos de transición interna: presentan solo el sub-nivel f incompleto. Se encuentran el el sector inferior de la tabla periódica.

Clasificación de los elementos químicos Elementos inertes o gases nobles: pertenecen al grupo 18 y presentan todos sus niveles energéticos completos. 8 electrones, confiere alta estabilidad química (octeto)

Clasificación de los elementos químicos Una clasificación más general de los elementos es la siguiente: Metales. Metaloides. No metales. Metales: sólidos a temperatura ambiente, son dúctiles y maleables, conductores de electricidad y calor. No metales: pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Malos conductores de electricidad y calor.

Clasificación de los elementos químicos Metaloides: presentan propiedades intermedias entre los metales y no metales. (silicio y germanio) Identificación: Metales: de 1 a 3 electrones de valencia. No metales: de 5 a 8 electrones de valencia. Metaloides: 4 electrones de valencia.

Propiedades periódicas de los elementos Propiedades periódicas=repetición de las propiedades. Depende de la configuración electrónica de los elementos. En un átomo neutro la carga eléctrica es igual a cero. Electrones=protones. Los protones del núcleo atraen a los electrones con distinta intensidad. La atracción depende de la distancia núcleo-electrón.

Propiedades periódicas de los elementos Carga nuclear efectiva: corresponde a la fuerza de atracción ejercida por el núcleo sobre el electrón más alejado del núcleo. Apantallamiento: efecto que producen los electrones que se encuentran en los niveles energéticos más internos, lo que reduce la atracción nuclear sobre el electrón más alejado.

Propiedades periódicas de los elementos El núcleo atrae electrones y estos a su vez se repelen entre sí.

Propiedades periódicas de los elementos

Propiedades periódicas de los elementos

Propiedades periódicas de los elementos ¿Qué se puede inferir de la imagen que se presenta?

Propiedades periódicas de los elementos Radio atómico: corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. El radio atómico aumentará a medida se baja en un grupo y disminuirá de izquierda a derecha en un periodo.

Propiedades periódicas de los elementos La diminución de izquierda a derecha se relaciona con el aumento en la carga nuclear efectiva

Propiedades periódicas de los elementos Radio iónico: corresponde al radio que adopta un átomo cuando ha ganado o perdido electrones. El radio iónico aumenta la bajar en un grupo y disminuye en un periodo de izquierda a derecha.

Propiedades periódicas de los elementos Energía de ionización: corresponde a la energía necesaria para separar un electrón ubicado en el nivel de más alta energía de un átomo neutro. Si el electrón esta débilmente unido, la energía de ionización es baja. Si el electrón está fuertemente unido la energía de ionización es alta. Dato: el valor de EI de un elemento aumenta al extraer electrones sucesivos.

Propiedades periódicas de los elementos Electronegatividad: Los átomos se pueden combinar al compartir un par de electrones. La electronegatividad, es la capacidad que tiene un átomo para atraer a los electrones. Mientras mayor sea la EN, mayor es su capacidad para atraer a los electrones compartidos en un enlace químico.

Determinación de elementos químicos en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica Periodo: se termina a partir del máximo nivel de energía en la configuración electrónica. Grupo: Se obtiene a partir del sub-nivel presente en el máximo nivel de energía. Si el sub-nivel es del tipo s o p se asignará como grupo (A), si el el sub-nivel es del tipo d o f se asignará como grupo (B) El sub-grupo se obtiene a partir de los electrones presentes en el máximo nivel energético de la configuración electrónica.

Ejercicios Z= 20. Z= 37 Z=16 Z=35 Z=42 Z= 27 Z= 30 Z= 79