PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS .

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1 PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS .

2 LOS METALES Buenos conductores del calor y de la electricidad
Poseen brillo Puntos de fusión altos Sólidos a temperatura ambiente (Hg) Tienden a formar cationes Se oxidan

3 LOS NO METALES Malos conductores de la electricidad
Excelentes aislantes térmicos Presentes en los 3 estados de la materia Se quiebran con facilidad cuando son sólidos puros No son dúctiles ni maleables No tienen brillo

4 Grupos Bloque Grupo Nombres 1 2
Metales Alcalinos Metales Alcalino-térreos Grupo del Boro o Térreos Grupo del C. o Carbonoideos Grupo del N. o Nitrogenoideos Grupo del Oxígeno o Anfígenos Halógenos Gases nobles 3-12 Elementos de transición Elementos de transición Interna (lantánidos y actínidos)

5 Tipos de orbitales en la tabla periódica
p1 p2 p3 p4 p5 p6 s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13f14 H He Bloque “s” Bloque “d” Bloque “p” Bloque “f”

6 6 Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termina en: 5d4 6 s2 W

7 Propiedades periódicas
Carga nuclear efectiva Tamaño del átomo Radio atómico Radio iónico Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad

8 Variación de la carga nuclear efectiva. Z*
Fuerza que ejerce el núcleo sobre los electrones de valencia de un átomo aumenta Variación de Z+ en la Tabla periódica

9 Radio atómico Se define como: “ la distancia existente entre el centro del núcleo del átomo y el electrón más alejado”.

10 Variación del radio atómico en un periodo
En un mismo periodo disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha). Es debido a que los electrones de la última capa estarán más fuertemente atraídos. Periodo 2

11 Variación del radio atómico en un grupo.
En un grupo, el radio aumenta hacia abajo al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones.

12 Aumento en el radio atómico

13 Radio iónico Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión de e). Los aniones son mayores que los átomos neutros por la dismi- nución de la carga nuclear efecti- va (mayor apantallamiento o repulsión electrónica).

14 B) Na ; Mg ; Al ; Si ; P ; S ; Ar
14 Ejemplo 1: Ordene de mayor a menor radio atómico los siguientes elementos. A) Sn; C; Ge; Pb; Si B) Al; S; Mg; Ar; P; Na; Si Respuestas: Pb ; Sn ; Ge ; Si ; C B) Na ; Mg ; Al ; Si ; P ; S ; Ar

15 Energía de ionización (EI) (potencial de ionización).
“Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo gaseoso y formar un catión”. Es siempre positiva (proceso endotérmico). Se habla de 1ª E.I (E.I1), 2ª E.I (E.I2), ... según se trate del primer, segundo, ... e– extraído. La E.I1 es la más baja. La E.I aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos por aumentar Z* y disminuir el radio.

16 Esquema de variación de la Energía de ionización (EI).
Aumento en la Energía de ionización

17 Afinidad electrónica (AE)
“Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e– y forma un anión”. Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha del S.P. y en un mismo grupo hacia arriba por aumentar Z* y disminuir el radio).

18 Electronegatividad (E.N ) y carácter metálico
Son conceptos opuestos (a mayor  menor carácter metálico y viceversa). La E.N mide la tendencia de un átomo para atraer los e– hacía sí. Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F). La E.N aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.

19 Aumento de la E.N en la tabla periódica