QUÍMICA GENERAL

QUÍMICA 1 2. TABLA PERIÓDICA Y NOMENCLATURA 2.1 Origen de la tabla periódica. 2.2 Elementos representativos de transición y de transición interna. 2.3 Tamaño y radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. 2.4 Óxidos, anhidridos, bases, ácidos y sales.

Origen de la Tabla Periódica Los elementos se fueron descubriendo en el tiempo

Tabla Periódica  En cada celda de la Tabla Periódica se da el símbolo del elemento, su número atómico y su Peso Atómico. (Ediciones diferentes pueden variar en la cantidad de información).  Las columnas reciben el nombre de GRUPO La Tabla del ejemplo siguiente tiene 18 grupos La Tabla del ejemplo siguiente tiene 18 grupos

Tabla periódica de18 columnas

La numeración no secuencial de los metales de transición: 3B-8B y después 1B y 2B obedece a la correspondencia que existe entre la configuración externa de estos elementos con la de los representativos. Los elementos Fe, Co y Ni (y los de las columnas que encabezan) presentan una distribución electrónica que justifica la formación del grupo 8B constituido por tres columnas en lugar de una

Configuraciones electrónicas y la tabla periódica La estructura de la TP se basa en la ubicación del “electrón diferenciante” en un orbital (s, p, d, f) dentro de una capa. La estructura de la TP se basa en la ubicación del “electrón diferenciante” en un orbital (s, p, d, f) dentro de una capa. Bloques s y p : Representativos. Bloque 10 columnas: elementos de transición (e.d en orbitales d) Bloque (inferior) 14 columnas: metales del “bloque f” (de transición interna)

Configuraciones electrónicas y la tabla periódica # orbitales = n 2 ; 1, 4, 9, 16, etc # electr. = 2n 2 ; 2, 8, 18, 36, etc. Estructura de la tabla periódica estructura de los orbitales: Estructura de la tabla periódica estructura de los orbitales: 1ª fila: 2 elementos 2ª y 3ª fila: 8 elementos 4ª y 5ª fila: 18 elementos 6ª fila: 32 elementos (incluyendo los lantánidos)

Configuraciones electrónicas y la tabla periódica Se puede verificar la configuración electrónica “creciente”

Tabla periódica de 18 columnas Nombre de los grupos dentro de los elementos representativos. (Los grupos 3A, 4A, 5A, no reciben nombre especial) GRUPONombreElementos 1A Metales alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr 2A Metales alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra 6ACalcógenosO,S,Se,Te,Po 7AHalógenosF,Cl,Br,I,At 8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn

Algunas propiedades periódicas  Los elementos de un mismo grupo presentan similitudes en sus propiedades físicas y químicas:  Grupo 1B: Cu, Ag, Au.  Grupo 7A: F,Cl,Br,I,  Los elementos del lado izquierdo (no el H) son metales  Los elementos del extremo derecho son no- metales  Los elementos en diagonal entre los anteriores se denominan metaloides

Tendencias periódicas de las propiedades atómicas Tamaño de los átomos e iones: Cationes (+): son menores que sus átomos Aniones (-): son mayores que sus átomos

Tendencias periódicas de las propiedades atómicas Energía de ionización: I 1 : I 1 : necesaria para eliminar un electrón de un átomo gaseoso y aislado Fila: aumenta Columna: disminuye

Tendencias periódicas de las propiedades atómicas Electroafinidad: A 1 : A 1 : energía liberada cuando un átomo gaseoso y aislado capta un electrón Fila: Fila: aumenta Columna: Columna: disminuye El signo menos expresado en la tabla significa energía liberada

Tendencias periódicas de las propiedades atómicas Carácter metálico