I A METALES ALCALINOS Li Na K Rb Cs Fr FAMILIA DE LOS GRUPO LITIO SODIO Na POTASIO K RUBIDIO Rb CESIO Cs FRANCIO Fr

METALES ALCALINO-TERREOS FAMILIA DE LOS METALES ALCALINO-TERREOS GRUPO II A BERILIO Be MAGNESIO Mg CALCIO Ca ESTRONCIO Sr BARIO Ba RADIO Ra

III A B Al Ga In Ta BOROIDES O TERREOS FAMILIA DE LOS GRUPO BORO GALIO ALUMINIO Al GALIO Ga INDIO In TALIO Ta

IV A C Si Ge Sn Pb CARBONOIDES FAMILIA DE LOS GRUPO CARBONO ESTAÑO SILICIO Si GERMANIO Ge ESTAÑO Sn PLOMO Pb

V A N P As Sb Bi NITROGENOIDES FAMILIA DE LOS GRUPO BISMUTO FÓSFORO NITRÓGENO N FÓSFORO P ARSÉNICO As ANTIMONIO Sb BISMUTO Bi

ANFÍGENOS, OXIGENOIDES, CALCOIDES O CHALCOIDES FAMILIA DE LOS ANFÍGENOS, OXIGENOIDES, CALCOIDES O CHALCOIDES GRUPO VI A OXÍGENO O AZUFRE S SELENIO Se TELURO Te POLONIO Po

VII A F Cl Br I At HALÓGENOS FAMILIA DE LOS GRUPO FLÚOR BROMO YODO CLORO Cl BROMO Br YODO I ASTATO At

GASES NOBLES, GASES RAROS, GASES INERTES O AERÓGENOS FAMILIA DE LOS GASES NOBLES, GASES RAROS, GASES INERTES O AERÓGENOS GRUPO VIII A HELIO He NEÓN Ne ARGÓN Ar KRIPTÓN Kr XENÓN Xe RADÓN Rn

LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES METALES: Los metales son sólidos, excepto el mercurio que es líquido (a 25ºC). También son líquidos el galio,el cesio y el francio a 30ºC. Poseen brillo metálico ya que reflejan la luz. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son dúctiles y maleables porque se pueden transformar en hilos y en láminas respectivamente. Tienen alta conductividad eléctrica.

Tienden a perder electrones. Se oxidan con facilidad. Son buenos reductores. Se combinan con el hidrógeno formando hidruros salinos. Se combinan con el oxígeno formando óxidos básicos. La mayoria de los metales se encuentran en la naturaleza formando óxidos y sales. Algunos metales se ncuentran en su forma nativa, en la naturaleza, como el cobre, la plata, el oro, el platino, etc.

NO METALES: Los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. No tienen brillo metálico y son opacos a la luz. Generalmente no conducen la corriente eléctrica y son malos conductores del calor. Los sólidos son quebradizos. Tienen baja conductividad eléctrica. Tienden a ganar electrones. Se reducen con facilidad. Son buenos oxidantes. Con el hidrógeno forman hidruros moleculares y con el oxígeno óxidos ácidos (anhídridos)

TABLA PERIÓDICA ACTUAL * Grupos y familias * Los 111 elementos * Familias representativas * Configuración electrónica * Los elementos por sus propiedades químicas

La tabla periódica actual tiene 7 periodos y 18 grupos La tabla periódica actual tiene 7 periodos y 18 grupos. Estos últimos se pueden representar con números arábigos o con números romanos acompañados con una letra A o B Los grupos tipo A son los principales y los grupos tipo B son los secundarios o subordinados. Las filas (horizontales) son los periodos y la columnas (verticales) son los grupos.

Los elementos de un mismo grupo forman una familia y tienen propiedades químicas semejantes. Los grupos tipo A contienen a las familias representativas.

La tabla periódica se divide en zonas o bloques según como termine la configuración electrónica de los elementos. Obsrvamos las zonas s, p, d y f. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Por sus propiedades químicas,los elementos se clasifican en gases nobles, no metales, metaloides,metales pesados, metales livianos y metales de transición interna.

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA * Carácter no metálico * Electronegatividad * Energía de ionización * Afinidad electrónica * Carácter metálico * Radio atómico * Radio iónico

ELECTRONEGATIVIDAD (EN) : Es la capacidad que tiene un elemento (átomo) para atraer electrones. Según Linus Pauling, el mayor valor le corresponde al flúor (EN=4) y el menor valor al francio (EN=0,7). En la tabla periódica esta propiedad varía como el carácter no metálico.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN (EI) : Es la mínima energía que se debe suministrar al átomo, en el estado gaseoso, para que libere su electrón de máxima energía. En la tabla periódica esta propiedad varía como el carácter no metálico.

Cada vez que se quiere arrancar un electrón más, de un átomo,es más difícil. Por eso la tercera energía de ionización es mayor que la segunda y esta es mayor que la primera.

AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE) : Es la energía que libera el átomo, en el estado gaseoso, cuando gana un electrón y se transforma en ión negativo. En la tabla periódica esta propiedad varía como el carácter no metálico.

RADIO ATÓMICO : Es la distancia del núcleo atómico hasta el punto más lejano y efectivo de la nube electrónica. Equivale a la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos iguales y consecutivos. COLEGIO “SACO OLIVEROS”   EVALUACIÓN MESUAL DE QUÍMICA – TERCER AÑO - A SEGUNDO BIMESTRE – 2006 PROFESOR : Lic. Carlos Jara Benites ************************************************************************************** 01. (2 puntos)Complete las siguientes ideas: La tabla periódica actual tiene ........... periodos y ........... grupos. La tabla periódica corta fue construida por ........................................... . La clasificación periódica de los elementos químicos se basa en el orden creciente del ............................................. . Los elementos de un mismo grupo forman una ................................... . 02. (4 puntos) Relacione correctamente: A. Metales alcalinos ( ) Grupo VIA B. anfígenos Grupo IA C. gases nobles Grupo IIA D. metales alcalino-térreos Grupo VIIIA 03. (4 puntos)Escriba los símbolos de los siguientes elementos químico: calcio ( ) manganeso potasio carbono plomo oro hidrógeno helio 04. (4 puntos)Escriba los nombres delos siguientes elementos químicos: N ( ) Mg ( ) Kr S Cl Ag B Fe 05. (2 puntos)Escriba los nombres de los elementos halógenos: 06. (2 puntos)El enlace iónico se produce por una ................................... de electrones entre un átomo metálico y otro no metálico. A) duplicación B) transferencia C) compartición D) transición E) expulsión 07. (2 puntos)Respecto a la molécula del agua, marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda: Tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Tiene dos enlaces covalentes polares. Tiene dos pares de electrones libres. El hidrógeno cumple con la regla del octeto. El oxígeno no cumple con la regla del octeto. EVALUACIÓN MESUAL DE QUÍMICA – TERCER AÑO - B En la tabla periódica las filas (horizontales) se llaman ................................ Los gases nobles se encuentran en el grupo ........................................... . El Li, Na, K, Rb, Cs y Fr se conocen como ............................................. . Las propiedades de los elementos son función periódica de sus ............................................ . boroides Grupo VA nitrogenoides Grupo IVA halógenos Grupo VIIA carbonoides Grupo IIIIA flúor itrio berilio silicio yodo sodio cinc xenón At U Cs Te Hg Li Sc P 05. (2 puntos)Escriba los nombres de los elementos anfígenos: 06. (2 puntos)El enlace covalente se produce por una ................................... de electrones entre dos átomos no metálicos generalmente. 07. (2 puntos)Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda: El carbono tiene cuatro electrones de valencia y al enlazarse completa un octeto de electrones en su última capa.. En la molécula del metano CH4 hay 5 átomos. Los compuestos iónicos tienen redes cristalinas. Todos los compuestos covalentes disueltos en agua conducen la corriente eléctrica. El agua es un buen conductor de la electricidad. Esta propiedad aumenta de derecha a izquierda en un mismo periodo y de arriba hacia abajo en un mismo grupo.

RADIO IÓNICO : Su definición es similar al radio atómico. Para un mismo elemento su ión negativo (anión) es más grande que su átomo y éste más que su respectivo ión positivo (catión). Esta propiedad varía en la tabla periódica al igual que el radio atómico

LOS ELEMENTOS SEGÚN SU ORIGEN ELEMENTOS NATURALES : Los encontramos en la naturaleza, en la tierra y en todo el universo. Son en total 90 elementos naturales. Desde el hidrógeno (Z=1) hasta el uranio (Z=92) excepto el tecnecio (Z=43) y prometio (Z=61) que son artificiales. ELEMENTOS ARTIFICIALES : Se obtienen mediante transmutaciones nucleares . Por el momento se han logrado 19 elementos artificiales. Desde el neptunio (Z=93) hasta el meitnerio (Z=109), también el tecnecio (Z=43) y prometio (Z=61)