La Tabla Periódica.

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1 La Tabla Periódica

2 Historia de la Tabla Periódica
1ª Clasificación: Metales y No Metales (1800) Se basó en el aspecto y las propiedades físicas de los elementos.

3 Historia de la Tabla Periódica
2ª Clasificación: Triadas de Döbereiner (1829) Observó la relación que existía entre las masas atómicas de algunos elementos y sus propiedades. Propuso clasificarlos en grupos de tres elementos con propiedades muy similares, de tal manera que la masa atómica del elemento intermedio fuese aproximadamente igual al promedio de los otros dos elementos.

4 Historia de la Tabla Periódica
3ª Clasificación: Octavas de Newlands (1864) Descubrió que si algunos elementos se disponían en orden creciente de masas atómicas, los siete primeros tendrían propiedades diferentes, pero a partir del octavo estas propiedades se repetían. Sin embargo a partir del potasio K, esta regla dejaba de cumplirse, por lo que se descarto.

5 Historia de la Tabla Periódica
4ª Clasificación: Tabla Periódica de Mendeleiev (1869) L. Meyer y D. Mendeleiev ordenaron en forma creciente de masa atómica a los elementos químicos, con esto se dieron cuenta de que algunas propiedades físicas y químicas se repetían periódicamente (Tabla Periódica), o sea, presentaban propiedades similares a intervalos regulares. Mendeleiev: “Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con la masa atómica de manera periódica”

6 Historia de la Tabla Periódica
Ventajas de la Tabla Periódica de Mendeleiev: Predijo la existencia de nuevos elementos, por ejemplo: Escandio, Germanio y Renio. Clasificó a 63 elementos que conocía y para predecir las propiedades de los elementos no descubiertos, determinó que las propiedades de los elementos se encontraban relacionadas con los elementos que los circundaban, dejo espacios en blanco para los elementos que faltaban por descubrir.

7 Historia de la Tabla Periódica
Desventajas de la Tabla Periódica de Mendeleiev: La ordenación por masas atómicas inducía a discrepancias. Hay elementos que se ubican en orden inverso, no con relación a sus masas atómicas. El hidrógeno lo ubicaba como metal alcalino, es decir en el grupo IA. Los metales y no metales no estaban bien diferenciados. Los lantánidos y actínidos no tenían cabida en la tabla periódica.

8 Historia de la Tabla Periódica
Símbolos de los Elementos: Alquimia Símbolos circulares de Dalton

9 Historia de la Tabla Periódica
Simbolos de Berzelius: El símbolo químico será la inicial del nombre en latín o la inicial seguida de otra letra. La primera letra en mayúscula y la segunda (si la hay) en minúscula.

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12 Tabla Periódica Actual
H. Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio al número atómico (Z), de acuerdo a la siguiente ley periódica: “Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas”

13 Tabla Periódica Actual
Razones que justifican el orden: El ordenamiento de Mendeleiev (masa atómica creciente) no permitía reunir a los elementos de acuerdo a su comportamiento químico semejante sin presentar incongruencias, en cambio si se ordenaban de acuerdo a número atómico creciente, si ocurría. El número atómico es el mismo para todos los átomos de un elemento químico, independiente si tiene o no isótopos. Existe una directa relación entre la configuración electrónica y su posición en la tabla periódica.

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17 Simbología de la Tabla Periódica
Las tablas periódicas presentan una simbología propia para indicar algunas características de los elementos como por ejemplo los estados físicos y los elementos naturales y los artificiales, también para indicar algunos datos importantes como Z, A, símbolo químico, nombre, valencia, entre otros, y por último, para indicar algunas clasificaciones de los elementos como metales, no metales, metaloides. A continuación se muestra un ejemplo utilizando la tabla periódica que se adjunta en la última página del libro.

18 Simbología de la Tabla Periódica

19 Simbología de la Tabla Periódica
Símbolo en azul: estado sólido Símbolo en negro : elemento artificial Símbolo en rojo: estado gaseoso Símbolo en verde: estado líquido Casillero amarillo: no metales Casillero verde : metales Casillero rosado: metaloides Casillero en celeste: gases nobles

20 Características La organización actual de la TP está distribuida en filas (horizontales) a las cuales se les llama períodos y se encuentran enumerados del 1 al 7.

21 Características Los elementos con propiedades similares son ubicados en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Existen dos tipos de numeración de los grupos, la tradicional y la moderna. La forma moderna numera las columnas con números del 1 al 18. La manera tradicional numera las columnas con números romanos del I al VIII y se diferencian con las letras A y B. A = Elementos Representativos B = Elementos de Transición

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23 Clasificación Los elementos representativos son aquellos que pertenecen a los grupos A y se ubican en los extremos de la Tabla Periódica. Son aquellos cuya configuración electrónica termina en orbitales “s o p”.

24 Clasificación Los elementos de Transición son aquellos que pertenecen a los grupos B de la Tabla Periódica. Son aquellos cuya configuración electrónica termina en orbitales “d o f”. Se subdividen en 2: Elementos de Transición EXTERNA Elementos de Transición INTERNA

25 Clasificación Elementos de Transición EXTERNA: corresponden a los grupos del IIIB al IIB. Son duros, quebradizos y poseen altos puntos de fusión y ebullición.

26 Clasificación Elementos de Transición INTERNA: también llamados “tierras raras” son aquellos que se ubican fuera de la tabla periódica, en la parte inferior, los LANTANIDOS y los ACTINIDOS.

27 Clasificación Metales: Ceden electrones para ser estables.
Son sólidos y brillantes. Son dúctiles (forman alambres) y maleables (forman láminas). Son buenos conductores de calor y electricidad. Poseen altos puntos de fusión y ebullición.

28 Clasificación No Metales:
Captan electrones para alcanzar la estabilidad. Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen bajos puntos de fusión y ebullición. No son dúctiles ni maleables. No brillan

29 Clasifiación Metaloides:
Son Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Teluro (Te), Polonio (Po) y Astato (At). Sus propiedades físicas son como las de los metales (brillan, altos puntos de fusión y ebullición, etc.) y sus propiedades químicas son como las de los no metales (captan electrones para ser estables). Silicio (Si) Arsénico (As)

30 Clasificación Gases Nobles (Grupo VIIIA): Son estables.
No reaccionan ya que presentan su última capa (capa de valencia) completa.

31 Clasificación: Grupos Especiales
Metales Alcalinos (Grupo IA): Son muy reactivos, por lo tanto no se encuentran en estado libre. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son sólidos a temperatura ambiente. Presentan gran solubilidad en agua. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Son blandos. Forman compuestos iónicos.

32 Clasificación: Grupos Especiales
Metales Alcalinotérreos (Grupo IIA): Son muy reactivos, por lo tanto no se encuentran en estado libre. Presentan menor solubilidad en agua que los metales alcalinos. Tienen puntos de fusión y ebullición más altos que los metales alcalinos. Forman compuestos iónicos.

33 Clasificación: Grupos Especiales
Halógenos (Grupo VIIA): No se encuentran libres en la naturaleza debido a su alta reactividad. Forman moléculas diatómicas X2.

34 Clasificación según Bloques
De acuerdo al orbital que usa (en que entra) el último electrón de un elemento, éstos se pueden clasificar en cuatro bloques: “s, p d o f”

35 Configuración Electrónica y Periodicidad
Las propiedades químicas, gran parte de las físicas y la ubicación de los elementos de la tabla periódica tiene directa relación con la configuración electrónica del último nivel de energía. Podemos observar que todos los elementos del mismo grupo tienen la misma distribución electrónica en el último nivel de energía y por lo tanto el mismo número de electrones, es decir, de electrones de valencia.

36 Configuración Electrónica y Periodicidad
Al conocer el grupo y el período de un elemento, a partir de su configuración electrónica, podemos conocer entonces la ubicación de este elemento en la tabla periódica.

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