“I began to look about and write down the elements with their atomic weights and typical properties, analogous elements and like atomic weights on separate.

Presentación del tema: "“I began to look about and write down the elements with their atomic weights and typical properties, analogous elements and like atomic weights on separate."— Transcripción de la presentación:

1

2

3 “I began to look about and write down the elements with their atomic weights and typical properties, analogous elements and like atomic weights on separate cards, and this soon convinced me that the properties of elements are in periodic dependence upon their atomic weights.” --Mendeleev, Principles of Chemistry, 1905, Vol. II

4

5 Propiedades periódicas Radio atómico Aumenta al descender en un grupo Disminuye al avanzar en un período Energía de ionización Mínima E necesaria para arrancar un electrón al átomo o ion gaseoso en su estado fundamental Disminuye al descender en un grupo Aumenta al avanzar en un período, con algunas excepciones. Afinidad electrónica Cambio de energía que ocurre cuando se agrega un e - a un átomo Cambia poco al descender en un grupo Generalmente se hace más negativa al avanzar en un período.

6 Cómo racionalizar las propiedades periódicas Energía con que el núcleo atrae los electrones Al movernos de izquierda a derecha en una fila Al movernos de arriba hacia abajo en una columna

7 Aumenta n Z eff constante n constante Aumenta Z eff Transición interna Transición Representativos

8 Radio atómico Aumenta al descender en un grupo Disminuye al avanzar en un período He 1s 2 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Siempre aumenta al aumentar n A igual n, disminuye al aumentar Z eff

9 Energía de ionización Mínima E necesaria para arrancar un electrón al átomo o ion gaseoso en su estado fundamental Disminuye al descender en un grupo Aumenta al avanzar en un período. Notar excepciones.

10

11 Afinidad electrónica Cambio de energía que ocurre cuando se agrega un e - a un átomo Cambia poco al descender en un grupo Se hace más negativa al avanzar en un período. Notar excepciones

12

13 Metales

14 Metales, no metales y semiconductores Metales Tienen brillo metálico Buenos conductores de Q y elec Maleables Se oxidan fácilmente Dan óxidos son básicos No metales No tienen brillo metálico Malos conductores de Q y electricidad Quebradizos No se oxidan fácilmente Dan óxidos son ácidos Metaloides Propiedades intermedias

15 Reactividad de grupos selectos Grupo 1A: Metales alcalinos Altísima reactividad M  M + + e - 2M(s) + H 2 (g)  2MH(s)Hidruros 2M(s) + Cl 2 (g)  2MCl(s)Haluros 2M(s) + S(s)  M 2 SSulfuros Desprenden hidrógeno del agua 2M(s) + 2H 2 O(l)  2MOH(aq) + H 2 (g) Sus óxidos son básicos M 2 O(s) + H 2 O(l)  2MOH(aq) Grupo 2A: Metales alcalinotérreos Menor reactividad (igual es alta) M  M ++ + 2e - M(s) + Cl 2 (g)  MCl 2 (s)Haluros No todos reaccionan con el agua Be(s) + H 2 O(l)  no pasa nada Ca(s) + 2H 2 O(l)  Ca(OH) 2 (s) + H 2 (g) Sus óxidos son básicos MO(s) + H 2 O(l)  M(OH) 2 (aq)

16 Grupo 7A: Halógenos Tendencia a ganar electrones X 2 + 2e -  2X - X 2 (g) + H 2 (g)  2XH(g) Halogenuros de H X 2 (g) + 2Na(s)  2XNa(s) Halogenuros metálicos X 2 (g) + Ca(s)  X 2 Ca(s) Ácidos Oxígeno Estado natural: O 2 (21%) aire, O 3 estratósfera Tendencia a atraer e - para formar el ion óxido O -2 Hidrógeno Estado natural: H 2 espacio interestelar Dependiendo de con quién reaccione puede ceder e -, atraerlos o compartirlos.

17 Oxígeno Estado natural: O 2 (21%) aire, O 3 estratósfera Tendencia a atraer e - para formar el ion óxido O -2 Hidrógeno Estado natural: H 2 espacio interestelar Dependiendo de con quién reaccione puede ceder e -, atraerlos o compartirlos.