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Publicada porMercedes Maldonado Quintero Modificado hace 8 años
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PERIODICIDAD, TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS
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Números cuánticos Átomos polielectrónicos n: principal 1, 2, 3,..., .
l: azimutal 0, 1,..., n-1. ml: magnético –l, -l+1,..., l-1, l. ms: spin –1/2, +1/2. Orbital Átomos polielectrónicos d s n=4 p n=3 s n=2 s p n=1 s
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Primeras clasificaciones periódicas.
Cuando se midieron las masas atómicas se observaron que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa. Triadas de Döbereiner (1829): La masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos. Cl, Br y I; Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te.
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Na = 23 K= 39 Li, Na y K; Cl, Br y I; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te.
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Octavas de Newlands (1864).
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Tabla periódica de Mendeleiev (1969).
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Ley periódica moderna de los elementos
Henry Moseley (1913) J. Werner ( Modelo actual)
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SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
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Periodos. Periodos:Son las filas. Hay 7.
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Periodos Número de periodo = n (Nivel de energía)
Hacer la distribución electrónica del elemento Z= 26
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Grupos. Grupos: Son Líneas verticales, Columnas Familias.
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Bloques.
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Bloque A ( s – p): Elementos Representativos
I A : Metales alcalinos. II A: Metales alcalinos–térreos. III A : Boróides o térreos. IV A : Carbonoideos. V A : Nitrogenoideos. VI A : Calcógenos Anfígenos. VII A: Halógenos. VII A: Gases nobles.
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Grupo IA: Metales alcalinos.
Símbolo Elemento Li Litio Na Sodio K Potasio Rb Rubidio Cs Cesio Fr Francio Conf. Elect. última capa 2 s1 3 s1 4 s1 5 s1 6 s1 7 s1
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Todos los metales alcalinos tienen bajos niveles de energia de ionizacion
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Grupo IIA: Metales alcalinos–térreos.
Símbolo Elemento Be Berilio Mg Magnesio Ca Calcio Sr Estroncio Ba Bario Ra Radio Conf. Elect. última capa 2 s2 3 s2 4 s2 5 s2 6 s2 7 s2
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Grupo III A: Boroides o térreos.
Símbolo Elemento B Boro Al Aluminio Ga Galio In Indio Tl Talio Conf. Elect. última capa 2 s2 p1 3 s2 p1 4 s2 p1 5 s2 p1 6 s2 p1
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Grupo IV A: Carbonoides.
Símbolo Elemento C Carbono Si Silicio Ge Germanio Sn Estaño Pb Plomo Conf. Elect. última capa 2 s2 p2 3 s2 p2 4 s2 p2 5 s2 p2 6 s2 p2
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Grupo V A: Nitrogenoides.
Símbolo Elemento N Nitrógeno P Fósforo As Arsénico Sb Antimonio Bi Bismuto Conf. Elect. última capa 2 s2 p3 3 s2 p3 4 s2 p3 5 s2 p3 6 s2 p3
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Grupo VI A : Calcógenos Anfígenos.
Símbolo Elemento O Oxígeno S Azufre Se Selenio Te Teluro Po Polonio Conf. Elect. última capa 2 s2 p4 3 s2 p4 4 s2 p4 5 s2 p4 6 s2 p4
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Grupo VII A : Halógenos. Símbolo Elemento F Flúor Cl Cloro Br Bromo
I Iodo At Astato Conf. Elect. última capa 2 s2 p5 3 s2 p5 4 s2 p5 5 s2 p5 6 s2 p5
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Grupo VII A : Gases nobles.
Símbolo Elemento He Helio Ne Neón Ar Argón Kr Kriptón Xe Xenón Rn Radón Conf. Elect. última capa 1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 4 s2 p6 5 s2 p6 6 s2 p6
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Bloques. Bloque B
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Bloque B ( s – d): Elementos de transición
Símbolo Familia Grupo B Cu Familia Cobre I B Zn Familia del Cinc II B Sc Familia del Escandio III B Ti Familia del Titanio IV B V Familia del Vanadio V B Cr Familia del Cromo VI B Mn Familia del Manganeso VII B Fe Familia del Hierro VIII B Co Familia del Cobalto VIII B Ni Familia del Niquel VIII B
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Bloque B ( s – d): Elementos de transición
Símbolo Elemento Sc Escandio Ti Titanio V Vanadio Cr Cromo Mn Manganeso Fe Hierro Co Cobalto Ni Niquel Cu Cobre Zn Cinc Conf. Elect. última capa 3 d1 4 s2 3 d2 4 s2 3 d3 4 s2 3 d5 4 s1 3 d5 4 s2 3 d6 4 s2 3 d7 4 s2 3 d8 4 s2 3 d10 4 s1 3 d10 4 s2
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Bloques. Elementos de transición interna
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Bloques. Elementos de transición interna
Lantánidos - actínidos 6 s2 4f5 6 s2 4f4 5 d1
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PROPIEDADES PERIODICAS
CARÁCTER METALICO CARÁCTER NO METALICO RADIO ATOMICO RADIO IONICO ENERGIA DE IONIZACION AFINIDAD ELECTRONICA
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CARÁCTER METALICO Es la tendencia del elemento a perder los electrones de valencia y convertirse en iones positivos o cationes, lo que le da un carácter electropositivo En un periodo el carácter metálico aumenta de derecha a izquierda En un grupo aumenta de arriba hacia abajo
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CARÁCTER NO METALICO Es la tendencia del elemento a ganar electrones y convertirse en iones negativos o aniones. En un periodo el carácter no metálico aumenta de izquierda a derecha En un grupo aumenta de abajo hacia arriba.
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RADIO ATOMICO Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. En un Periodo disminuye de izquierda a derecha En un grupo aumenta de arriba hacia abajo
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Radio ionico Es el radio de un catión o de un anión, afecta a las propiedades físicas y químicas de un compuesto ionico Si el átomo forma un anión su tamaño o radio aumenta debido a la adición de e- Si forma un catión, el radio es mas pequeño debido a la perdida de e-
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ENERGIA DE IONIZACION Es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental En un periodo la E.I. aumenta de izquierda a derecha En un grupo la E.I. disminuye al bajar porque el tamaño de los átomos aumenta.
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AFINIDAD ELECTRONICA Es la cantidad de energía que se libera cuando un átomo gaseoso acepta un electron En un periodo aumenta de izquierda a derecha En un grupo disminuye al bajar.
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Ejercicios de práctica
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