RESUMEN NÚMERO ATÓMICO Z = numero de protones (p)

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1 RESUMEN NÚMERO ATÓMICO Z = numero de protones (p)
Si el átomo es Neutro : n° protones = n° electrones NÚMERO MÁSICO A = masa del átomo n = numero de neutrones A = p + n n = A – p Ion : átomo cargado Al perder electrones  queda positivo = CATIÓN (+) Al ganar electrones  queda negativo = ANIÓN (-)

2 GRUPOS PERIODOS

3 Características de la tabla periódica :
118 elementos Elementos ubicados por orden creciente de numero atómico ( Z ) Filas horizontales = periodos Columnas verticales = grupos Los elementos de un mismo grupo poseen el mismo numero de electrones en su capa mas externa (electrones de valencia) y debido a esto, propiedades químicas parecidas

4 TIPOS DE ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA.
4 conjuntos de elementos químicos, según la facilidad que presentan sus átomos para perder o ganar electrones, transformándose en iones: Metales: Tienen tendencia a perder electrones. Quedan situados a la izquierda y el centro de la tabla. 2. No metales: Tienen tendencia a ganar electrones. Se sitúan en el lado superior derecho de la tabla. Hidrógeno: Aunque se considera un no metal, no tiene características propias de ningún grupo, ni se le puede asignar una posición en el sistema periódico. Puede ceder o ganar un electrón. 3. Semimetales (metaloides): Forman iones positivos, aunque con dificultad. Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales , y según las circunstancias muestran uno u otro comportamiento. 4. Gases inertes (gases nobles): Se localizan a la derecha de la tabla periódica. En condiciones normales son inertes: son elementos tan estables por sí mismos que no reaccionan con ningún otro elemento, y no forman iones.

5 Actividades Tabla periódica.
1) Indica el símbolo de cada uno de estos elementos: Boro, Sodio, Bromo, Flúor, Fósforo, Hiero, Sodio, Potasio, Cloro, Azufre, Magnesio, Carbono, Cobre, Aluminio, Silicio, Helio, Hidrógeno. 2) Escribe el nombre de los siguientes elementos: O, Ni, Ne, Ag, Hg, N, H, Mn, Au, I. 3) Clasifica los átomos indicados según su tendencia a ganar o perder electrones: Bario, Calcio, Cloro, Hierro, Oxígeno, Flúor, Potasio, Magnesio, Azufre, Platino, Cobalto. 4) Nombrar dos elementos químicamente similares a cada uno de los siguientes: a) Sodio. b) Azufre. c) Bromo. d) Neón. Aluminio. 5) ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla periódica que están colocados en la misma columna? ¿Y los que están en la misma fila?

6 ENLACE QUIMICO Cuando 2 ó más elementos se agrupan y se combinan químicamente, forman compuestos. A mayor distancia entre átomos, mayor energía presentan y menor estabilidad. Los átomos se unen porque ello les permite pasar a una situación de menor energía, lo cual supone también mayor estabilidad. Los electrones se ubican en capas de energía creciente (niveles de energía , n) n3 n2 n1

7 La cantidad de niveles de un átomo depende de su número total de electrones. (el numero del periodo = numero de niveles) Los electrones se disponen con prioridad en la capa más cercana al núcleo hasta que ésta se satura (se alcanza su número máximo de electrones), los electrones restantes se colocan en la siguiente capa hasta que está saturada y así sucesivamente, hasta que ya no hay electrones.

8 Por lo tanto, un átomo de hidrógeno, que tiene un electrón, sólo tiene un solo nivel que está parcialmente lleno (un electrón de un máximo de dos).. En un átomo de helio, que tiene dos electrones, ambos se distribuyen en el nivel 1 que queda completamente lleno (dos electrones de un máximo de dos). Por lo tanto, el átomo de litio, que tiene tres electrones, tiene el nivel 1 saturada (con los dos primeros electrones), y un nivel 2 que contiene el tercer electrón