Sistema periódico 1869 Dimitri Mendeleev  Propiedades químicas varían en forma periódica en función de sus Masas Atómicas. 1913 Moseley  Propiedades.

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1 Sistema periódico 1869 Dimitri Mendeleev  Propiedades químicas varían en forma periódica en función de sus Masas Atómicas. 1913 Moseley  Propiedades de los elementos son en función periódica de sus Números Atómicos Actualmente  Elementos en orden ascendente de los números atómicos y se clasifican de acuerdo a la c.e. de los átomos en su estado fundamental.

2 Descripción del Sistema Periódico  Periodos Secuencia horizontal Elementos agrupados según su nivel de E°.  Grupos o familias Secuencias verticales. Elementos que poseen el mismo número de e.V. ubicados en el mismo tipo de orbital. N° Romanos y letra A o B

3 Grupo A: Elementos que tienen sus e.V. en los orbitales ´s´ o ´p´. Llamados elementos REPRESENTATIVOS Grupo B: Grupo de elementos que tienen los e.V. en los orbitales del tipo ´s´ y ´d´. Llamados elementos de TRANSICIÓN

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5 Metales Son buenos conductores del calor y la electricidad. Se oxidan (pierden electrones). Se les denomina también reductores. Son electropositivos. Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).

6 No Metales Son malos conductores del calor y la electricidad. Se reducen (ganan electrones). Se les denomina también oxidantes. Son electronegativos. La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

7 Gases Nobles Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia. No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar. Sus moléculas son monoatómicas.