EXPLORACIÓN POR EL MUNDO DE LA MATERIA

Presentación del tema: "EXPLORACIÓN POR EL MUNDO DE LA MATERIA"— Transcripción de la presentación:

1 EXPLORACIÓN POR EL MUNDO DE LA MATERIA
Estructura atómica. Tabla periódica y propiedades. Configuración electrónica. Compuesto Reacciones químicas Ecuación química. Clases de ecuaciones químicas Balanceo de ecuaciones química.

2 Estructura atómica.

3 Leucipo y Democrito Dalton Thompson Ruherford Bohr Modelo actual
Modelos atómicos. Leucipo y Democrito Dalton Thompson Ruherford Bohr Modelo actual

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5 Que son los protones. Z= P= e
Son partículas con carga eléctrica positiva que se encuentra en el núcleo del átomo Este numero de protones equivale al numero atómico y al número de electrones de un átomo representan con la letra Z Z= P= e

6 Que son los electrones Son partículas con carga eléctrica negativa y se encuentra en la periferia o en los niveles de energía. Son las partículas que pueden participar en los enlaces. ¿Por que?

7 Que son los neutrones Son partículas sin carga, también se encuentra en el núcleo del átomo Se representan con la letra n y junto con los protones constituyen la masa del átomo

8 Que es la masa de un atomo.
Es igual a la suma de los protones y neutrones de un elemento, se representan con la letra (A). La relación entre A Z y N es A= z+n Conociendo el significado de cada uno de estas partículas podemos llenar la siguiente información.

9 Símbolo Nombre #protones #electrones #Z #A n

10 TABLA PERIODICA

11 Organicemos con flechas una definición
¿QUE ES? Organicemos con flechas una definición herramienta elementos están organizados químicos donde

12 Un poco de historia. Dimitri Mendelee “las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas” Henry Moseley, las propiedades son funciones de sus números atomicos

13 ¿Como està organizada?

14 GRUPOS O FAMILIAS QUIMICAS. (18)
todos los elementos que tiene propiedades físicas y químicas similares. Ejemplo el radio atómico electronegatividad energía de ionización. Ar Ne He PERIODOS. (7) Elementos que tiene igual nivel de energía. A cada nivel le caben un numero máximo de electrones. 2(n)2 Esta formula se aplica a los primeros 4 periodos.

15 Existen 8 grupos principales o representativos.
Grupo 1 (IA) metales alcalinos excepto el hidrogeno Grupo 2 (IIA) metales alcalinotérreos Grupo 12 (IIIA) familia del boro Grupo 14 (IVA) familia del carbono Grupo 15 (VA) familia del nitrógeno Grupo 16 (VIA) familia del oxigeno Grupo 17 (VIIA) familia de los halógenos Grupo 18 (VIIIA) gases nobles o inertes. Los grupos 3 al 12 son conocidos elementos de transición, los otros ubicados en la parte inferior también son elementos de transición pero se dividen en dos series: lantánidos y actínidos

16 Metales Propiedades físicas y químicas
También esta organizada en tres grandes grupos Metales, No metales y metaloides Metales Propiedades físicas y químicas Conducen calor y electricidad Todos son solidos a temperatura ambiente excepto el mercurio el galio y el cesio que son líquidos a temperatura ambiente. Presentan altos puntos de fusión. Mg, Mn, Cu Ag.

17 PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Los no metales PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS Ubicados en la parte superior derecha, se incluyen 5 gases H, N, F, Cl, y O un líquidos volátil Br y un solido volátil I Son malos conductores de calor y electricidad No son lustrosos. Presentan bajos puntos de fusión. Son blandos frágiles y quebradizos

18 PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Los metaloides PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS Son B, Si, As, Ge Sb, Te, Po Se encuentran en estado sólido Pueden ser brillantes u opacos Su ultimo nivel de energía esta parciamente lleno Son semiconductores eléctricos

19 Propiedades periódicas
Radio atómico Radio iónico Potencial de ionización=E - e Afinidad electrónica electroafinidad= E liberada Electronegatividad=

20 Radio atómico = ½ distancia intranuclear de dos átomos idénticos unidos mediante enlace QK.
Tamaño del átomo. Radio iónico: dos átomo ionizados. Electronegatividad = capacidad para atraer electrones para formar enlaces.

21 Configuración electrónica

22 Forma como se distribuyen los electrones en los diferentes orbitales

23 Electrones: Se reconocen por 4 números. permiten calcular su energía, su posición y los orbitales que ocupa. Principal n de 1-7 Azimutal l, subnivel, s, p, d, f. Magnético ml: orientación de los orbitales Spin o de giro Ms: describe orientación del giro del e, a traves de flechas