Tabla Periódica.

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1 Tabla Periódica

2 Objetivos: Conocer el desarrollo de la Tabla Periódica e identificar sus características claves.

3 Historia del desarrollo de la Tabla Periódica
El primer intento por organizar los elementos surge cuando Lavoisier hace la lista de los 23 elementos conocidos hasta ese momento. Entre estos elementos se encontraban el oro, la plata, el carbono y el oxígeno que se conocían desde la prehistoria

4 Evolución del sistema periódico
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular. Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, ya que el octavo elemento da comienzo a una nueva columna. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.

5 En 1868, durante el proceso de edición del manual de química que había escrito, Julius Lothar Meyer, de la Universidad de Breslau, ideó una tabla periódica que resultó ser extraordinariamente parecida a la famosa versión de Mendeleiev de 1869, aunque Meyer no llegó a clasificar todos los elementos correctamente. Sin embargo, por culpa del editor, la tabla no apareció impresa hasta 1870, lo que vino a complicar la reñida disputa de prioridad que sostuvieron Meyer y Mendeleiev. Microsoft ® Encarta ® © Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.

6 A lo largo de sus trabajos para organizar los elementos según sus propiedades químicas y masas atómicas, Dmitri Mendeléiev desarrolló la tabla periódica y formuló la ley periódica. Mendeléiev dejó huecos en su tabla para los elementos que, según predijo correctamente, aún no se habían descubierto. Su actitud avanzada también se extendió a la política, y fue una figura polémica.

7 Henry Moseley Descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único de protones en su núcleo, siendo el número de protones igual al número atómico. De manera que al organizar los elementos en orden ascendente de número atómico se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica.

8 Ley Periódica Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Microsoft ® Encarta ® © Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.

9 Tabla Periódica La tabla Periódica se divide en dos grupos o familias principales. Grupo o Familia A está formado por las columnas verticales del IA hasta el VIIIA. Grupo o Familia B está formado por las columnas verticales del IB hasta el VIIIB.

10 Tabla Periódica Moderna
La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas. Un período de la tabla periódica es una columna horizontal de la tabla.

11 Clasificación de los elementos
Existen tres clasifcaciones principales de los elementos: A. Metales – son elementos generalmente brillantes cuando son lisos, sólidos a temperatura ambiente y buenos conductores de calor y electricidad. La mayoría de los metales son dúctiles y maleables. B. No metales- son por lo general gases o sólidos quebradizos de apariencia ópaca y malos conductores de calor y electricidad. C. Metaloides- Tienen propiedades físicas y químicas de metales y no metales.

12 Gases Nobles Metales Metaloides No metales

13 Metales Alcalinos (Grupo 1A)
Son metales blandos muy reactivos. Por su reactividad existen en la naturaleza solo combinados en compuestos. Se almacenanan en aceite o keroseno. Reaccionan con agua para producir H2 y soluciones alcalinas.

14 Metales Alcalinotérreos (Grupo 2A)
Son menos reactivos y más duros que los metales alcalinos. Existen en la naturaleza en forma de compuestos (ej. carbonatados, fosfatos, etc.) Reaccionan con agua para producir soluciones alcalinas.

15 Familia de Boro (Grupo 3A)
Existen en la naturaleza en forma de compuestos. Son sólidos metalicos (excepto boro)

16 Familia de Carbono (Grupo 4A)
Incluye metales, no metales y metaloides. Existen en la naturaleza tanto en forma combinada como elemental.

17 Familia del Nitrógeno (Grupo 5A)
Incluye metales, no metales y metaloides. Nitrógeno es el gas más abundante en la atmósfera (75%).

18 Familia del Oxígeno (Grupo 6 A)
Existen en la naturaleza como elementos y en forma combinada. Consiste de metales, no metales y metaloides.

19 Halógenos (Grupo 7A) Son elementos no metálicos bien reactivos.
Se combinan con metales para formar sales y reaccionan con la mayoría de los no metales. En la naturaleza existen en forma diatómica como gases, líquidos y sólidos.

20 Gases Nobles Son los elementos menos reactivos.
Todos son gases poco abundantes en la tierra. Por su limitada reactividad se le llaman gases inertes.

21 Metales de Transición (Grupos B)
Buenos conductores de calor y electricidad. Son dúctiles y maleables. Usualmente forman compuestos coloridos. Incluyen elementos radioactivos. Se incluyen los actínidos y lantánidos.

22 Número y Masa Atómicas El número atómico (z) es el numero de protones en el nucleo de un elemento. Masa atómica (A)es la suma de los protones y neutrones.

23 La Tabla Periódica y las Propiedades Periódicas
Radio atómico Energía de ionización Radio iónico Electronegatividad

24 Radio atómico Disminuye Aumenta

25 Radio Iónico Disminuye Aumenta

26 Energía de ionización Aumenta Disminuye

27 Electronegatividad Aumenta Disminuye

28 Enlaces de interés: Chemistry: Periodic Table and More