LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL.

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1 LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

2 La TP es un esquema gráfico en donde los elementos químicos están agrupados en 7 períodos y 18 grupos (18 columnas) de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas siguiendo un orden ascendente en función a su número atómico.

3 La TP moderna, también conocida como TP larga o Werner y Paneth.
PERIODOS: Son siete filas (horizontales) de elementos designados con números del 1 al 7. El número de periodo indica el nivel energético más externo. Los periodos 1, 2, 3 contienen pocos elementos, mientras que los periodos 4, 5, 6, y 7 son los más largos. En general cada período se inicia con un metal alcalino y termina en un gas noble.

4 Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades química semejantes.
GRUPOS: Llamados también familias, están constituidas por las columnas verticales. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades química semejantes. Actualmente hay 18 grupos del 1 al 18. Algunos tienen nombres especiales, como los siguientes: GRUPO 1 2 13 14 15 NOMBRE Alcalinos (excepto H) Térreos (excepto He) Térreos Boroides Carbonoides Nitrogenoides GRUPO 16 17 18 NOMBRE Anfígenos Halógenos Gases Nobles

5 DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA O ACTUAL:
A la fecha se conocen 111 elementos químicos oficialmente reconocidos; de los cuales 90 se encuentran en la naturaleza y el resto son artificiales. De los 111 elementos químicos; 11 son gases, 5 diatómicos (H2, N2, O2, F2, Cl2) y 6 monoatómicos (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); 2 son líquidos (Br y Hg); y el resto son sólidos.

6 Los elementos químicos están distribuidos en 4 zonas dentro de la tabla periódica actual; estas son:

7 Zona s: Comprende a los grupos I-A y II-A cuyas configuraciones terminan en el subnivel s
Zona p: comprende a los grupos del I-A al VIII-A, cuyas configuraciones terminan en el subnivel p. Zona d: comprende a los grupos del I-B al VIII-B, cuyos electrones ocupan hasta el subnivel d. Se localizan en la región central de 10 columnas. Zona f: comprende los elementos cuyos electrones ocupan hasta el subnivel f. Desde el 4f1 hasta 4f14 para los lantánidos y desde el 5f1 hasta el 5f14 para los actínidos.

8 Los elementos de la TP se organizan en:
Elementos representativos (zonas s y p) Elementos de transición (metales pesados- zona d) Además, existe un grupo de elementos fuera del bloque principal que constituye los elementos de transición interna (zona f).

9 Configuración Terminal
Elementos Representativos (Antes Grupo A) Grupo (Electrones de Valencia) Configuración Terminal Denominación Antes Ahora IA 1 ... ns1 Alcalinos (excepto H) IIA 2 ... ns2 Alcalinos Térreos(excepto He) IIIA 13 ... ns2, np1 Térreos o Boroides IVA 14 ... ns2, np2 Carbonoides VA 15 ... ns2, np3 Nitrogenoides ó nicógenos VIA 16 ... ns2, np4 Anfígenos o Calcógenos VIIA 17 ... ns2, np5 Halógenos VIIIA 18 ... ns2, np6 Gases Nobles

10 (Electrones de Valencia)
Elementos de Transición (Antes Grupo B) Grupo (Electrones de Valencia) Denominación Antes Ahora IB 11 ... ns1 (n-1)d10 Metales de acuñación IIB 12 ... ns2 (n-1)d10 Elementos Puente IIIB 3 ... ns2 (n-1)d1 Familia del Escandio IVB 4 ... ns2 (n-1)d2 Familia del Titanio VB 5 ... ns2 (n-1)d3 Familia del Vanadio VIB 6 ... ns1 (n-1)d5 Familia del Cromo 7 ... ns2 (n-1)d5 Familia del Manganeso VIIIB 8-9-10 ... ns2 (n-1)d* Metales ferromagnéticos * = 6, 7, 8

11 De acuerdo a sus propiedades químicas (como reaccionan) los elementos químicos se les clasifica en metales y no metales. Según sus propiedades físicas los elementos químicos se les clasifica en metales, no metales y semimetales.

12 Metales: Sus principales características son:
Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas). A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. Poseen alta temperatura de fusión. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes. Son reductores (se oxidan).

13 No Metales: Sus principales características son:
Representan aproximadamente el 20% del total de elementos. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. No son maleables ni dúctiles. A la temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos: Gases: H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Líquidos: Br. Sólidos: Los demás (C, S, I, ...) Son oxidantes (se reducen) En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones.

14 METALOIDES O SEMIMETALES: Sus principales características son:
Están ubicados en el límite de los metales y no metales. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales.