ELEMENTOS DE TRANSICION METALOIDES O ANFOTEROS

Presentación del tema: "ELEMENTOS DE TRANSICION METALOIDES O ANFOTEROS"— Transcripción de la presentación:

1 ELEMENTOS DE TRANSICION METALOIDES O ANFOTEROS
NO METALES METALES ELEMENTOS DE TRANSICION METALOIDES O ANFOTEROS LANTANIDOS TIERRAS RARAS ACTINIDOS TRANSICION INTERNA

2 RADIO ATOMICO El volumen atómico fue definido por Meyer como el espacio que ocupa el átomo de un elemento, y lo calculó dividiendo la masa atómica del elemento entre su densidad. Pero como un mismo elemento químico puede presentar varias estructuras sólidas diferentes, tendrá varios volúmenes atómicos, según la definición de Meyer; de ahí que se caracterice ahora el tamaño de los átomos mediante el radio atómico, calculado en función de las distancias a que se sitúan los átomos cuando forman enlaces para unirse entre sí. El radio atómico da una idea del volumen atómico y se mide en nanómetros, nm (1 nm = 10-9 m). La variación del volumen atómico de los elementos es paralela a la de los radios atómicos, y en un grupo del sistema periódico va creciendo a medida que aumenta su número atómico. En un período, el análisis de la variación resulta más complejo. AUMENTA R El radio atómico es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo.

3 ¿Qué observamos al examinar a los elementos?
     Al bajar por una familia, los átomos crecen.   ¿La razón?    Al cambiar de periodo añadimos otra capa.      A lo largo de un periodo los átomos disminuyen de tamaño.  ¿La razón?     Al haber más protones la carga positiva es mayor, eso atrae más a los electrones. Como no hemos cambiado de nivel, los electrones están más atraídos por el núcleo. Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, el radio atómico crece Al avanzar hacia la derecha en un  periodo (renglón) de la tabla periódica, el radio atómico decrece

4 ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatividad se define como la tendencia que tienen los átomos para captar electrones En general, la electronegatividad varía periódicamente, de forma que los elementos situados más arriba y a la derecha del sistema periódico son los más electronegativos y los situados más hacia abajo y a la izquierda son los menos electronegativos. El elemento más electronegativo (más no metálico) es el flúor, seguido del oxígeno y del cloro. El menos electronegativo (más metálico) es el cesio. Los gases nobles son muy inertes, no se habla de electronegatividad de estos elementos. AUMENTA

5 EN CONCRETO Se define la electronegatividad (EN) de un elemento como la capacidad relativa de un átomo de ese elemento para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un enlace químico. Variación de la electronegatividad en la tabla periódica.

6 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Se llama energía (o potencial) de ionización a la energía necesaria para separar totalmente el electrón más externo del átomo en estado gaseoso, convirtiéndolo en un ion positivo o catión. Como es lógico, cuanto menor sea su valor, tanto más fácil será conseguir que un átomo pierda un electrón AUMENTA

7 AFINIDAD ELECTRONICA Se llama afinidad electrónica, AE (o electroafinidad), a la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1, también en estado gaseoso. Si un átomo tiene baja energía de ionización, cede con facilidad un electrón (no tiende a ganarlo); por ello, su afinidad electrónica será baja. Cuando un átomo tiene alta su energía de ionización, no tiene tendencia a perder electrones y sí a ganarlos. La afinidad electrónica varía en el sistema periódico igual que la energía de ionización. AUMENTA

8 - Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. - Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. -El radio atómico: es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo.