Características de periodos y grupos…………………………………………………………………..(1) Números cuánticos concepto y determinación……………………………………………………(3) Como se forman los tipo de enlace………..…………………………………………………………..(1) Identificar enlace covalente…………………………………………………………………………………(1) Concepto de emisión y absorción de energía…………………………………………………….. (2) Concepto de enlace coordinado…………………………………………………………………….……(1) Características de la tabla periódica.…………………………………………………………………...(3) características del modelo de Niels Bohr..…………………………………………….…………….(2) Relacionar modelos atómico …………………………..………………………………………………….(1) Variación de las propiedades periódicas……………………………………………………………….(4) Configuración electrónica tipos, neutra, + , - (principios) , n° cuánticos, g y p .…..(6) Características del enlace iónico….………………………………………………………………………(2) Concepto de electrones de valencia.…………………………………………………………………..(1) Estructura de Lewis…………….……………………………………………………………………………….(1) Características del modelo mecano cuántico..……………………………………………………(1)

Ejercicios 1.- Cuales de las siguientes moléculas presenta un enlace covalente o iónico, justifique su respuesta a) H2 ; LiF; HCl ; O2 ; CO 2.- Defina enlace covalente coordinado 3.- Si n= 3 que valores puede tomar l, m . 4.- Dibuja un esquema donde se muestre las variaciones de las propiedades periódicas y los bloques en la tabla periódica. 5.- Si se tiene los siguientes iones Li+ (Z =3); K+ (Z=19) ; Cl-(Z=17), realice la configuración electrónica para cada uno de ellos. 6- Los siguientes compuestos CO2; CH4, CHCl3 (carbono átomo central), indique cuantos electrones de valencia tienen en total cada molécula y dibuje su estructura de Lewis. 7.- ¿Cuántos electrones hay hasta n=3, ℓ = 0, m = 0 y s = + ½ es 8.- Cual es la configuración global externa para un elemento que se encuentra en el periodo 4 , grupo 7. 9.- Cuales son los numero cuánticos para el ultimo electrón diferencial del Cloro (Z=17) 10.- Indique en cada caso el grupo y periodo que corresponde para cada configuración electrónica. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 11.- El monóxido de carbono (CO) es un gas tóxico que puede transformarse en CO2. El pentóxido de yodo es responsable de la oxidación en ausencia de agua. La ecuación para ese proceso es: A I2O5 + B CO  C I2 + D CO2 La suma de los coeficientes a, b, c, d de la ecuación balanceada es: