Unida Nº 2: “Iones y moléculas”

Presentación del tema: "Unida Nº 2: “Iones y moléculas”"— Transcripción de la presentación:

1 Unida Nº 2: “Iones y moléculas”
Docente: Marianet Zerene. Curso: 8º A y 8° B

2 Objetivos Conocer cómo se forma un ión positivo y uno negativo.
Reconocer cómo se forma un enlace iónico

3 ¿Qué ocurrirá cuando dos átomos de distinto signo están cerca?
Si hay varios átomos con carga positiva y varios con carga negativa. ¿Cómo se organizarán entre ellos?

4 ¿Cómo se forman los iones?
Cuando ha formado iones.. A.- ¿Qué esquema representa al átomo cuando ha ganado un electrón? B.- ¿Qué esquema representa al átomo cuando ha perdido un electrón?

5 Formación de iones Ion positivo o catión  Pérdida de electrones.

6 Ión negativo o anión Se forma por la ganancia de electrones.

7 Ahora a trabajar… Para los siguientes iones:
Clasificarlos en aniones y cationes Identifica su Nº atómico y Nº másico. Calcula su número de protones, neutrones y electrones. Indica la cantidad de electrones que debió haber aceptado o la cantidad de electrones que debió haber cedido.

8 Formación de moléculas
Objetivos: Identificar de que esta formada una molécula. Reconocer distintos tipos de moléculas y cómo se representan. Comprender cómo se forma un enlace covalente.

9 Anteriormente… ¿Cómo definimos molécula?

10 Molécula Unión de átomos que pueden pertenecer al mismo elemento o a elementos diferentes.

11 Fórmula de sustancias moleculares

12 Tipos de moléculas Molécula diatómica Molécula poliatómica

13 Actividad Nº1 A.- ¿Cuál de estos compuestos es usado en tu casa? Menciona sus propiedades como olor, sabor o textura. B.- ¿Qué otras moléculas están formadas por los mismos átomos? ¿Por qué estos compuestos tienen características tan distintas? C.- Dibuja el modelo para dos de estas moléculas.

14 Enlace covalente Es la fuerza de atracción que se ejerce entre átomos no metálicos, cuando comparten sus electrones para formar moléculas

15 ¿Cómo se forma un enlace covalente?

16 ¿Cómo se forma un enlace covalente?

17 Tipos de enlaces covalentes
Doble  Compartición de 2 pares de electrones Simple  Compartición de 1 par de electrones Triple  Compartición de 3 pares de electrones.

18 Actividad Nº2 Dibuja los diagramas de las siguientes moléculas.
Hidrógeno (H2) Amoniaco (NH3) Bromo (Br2) Metano (CH4) Dióxido de carbono (CO2)